人教版（2019）選擇性必修1《3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（5）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于FeCl₃水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)

  B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3+的水解程度小于后者

  C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3+的水解程度比20℃時(shí)的小

  D．為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
  組卷：44引用：8難度：0.7

  解析

• 2．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O?

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．升高溫度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 減小

  D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小
  組卷：176引用：68難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
  ①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
  ②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
  ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
  ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤配制FeCl₂溶液時(shí)加入少量鐵粉。

  A．①②③④

  B．①②③

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：33引用：3難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

  B．當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

  C．當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

  D．當(dāng)溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
  組卷：107引用：19難度：0.9

  解析

二、解答題

• 13．（1）偏鋁酸鈉的水溶液呈

   

  （填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

   

  ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

   

  （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。
  （2）明礬可用于凈水，原因是（離子方程式表示）

   

  。
  （3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：

   

  。
  （4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：

   

  。
  （5）碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 14．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加過(guò)程中溶液的pH隨FeSO₄溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。
  

  變化曲線	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	?。瓵→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ⅱ．B→C紅褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D紅褐色沉淀的量增多 ⅳ．D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ⅴ．D→E紅褐色沉淀的量略有增多

  （1）NaClO的電子式是

   

  ，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是：

   

  。
  （2）下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是

   

  （雙選）。
  A．0.01mol/L溶液中，[ClO^-]＜0.01mol?L^-1
  B．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl₂，漂白能力減弱
  C．通入過(guò)量SO₂，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O═

  HSO

  -

  3

  +HClO
  D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[ClO^-]=[Na⁺]
  （3）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]

   

  [ClO^-]（填＜，＞或=）。
  （4）A→B，C→D過(guò)程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式來(lái)解釋，請(qǐng)推測(cè)方框里的物質(zhì)并在橫線上寫出完整的方程式并配平：
  ClO^-+Fe²⁺+□+H₂O→Cl^-+□。
  ①

   

  。
  HClO+□+H₂O→Cl^-+□+□
  ②

   

  。
  （5）已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，少量CO₂通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

   

  。
  向pH≈10的含硫廢水中加入適量FeSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物質(zhì)的量含物分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖
  
  （6）水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-。下列關(guān)于H₂S溶液的說(shuō)法正確的是

   

  （單選）
  A．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
  B．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
  C．通入過(guò)量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
  D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子的濃度都減小
  （7）pH≈10時(shí)，溶液中硫元素的主要存在形態(tài)為

   

  。
  （8）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋向pH≈10的含硫廢水中加入FeSO₄溶液后pH降低的原因：

   

  。
  （9）某溫度下，CuS和Ag₂S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示，其中pS=-lg[S^2-]，pM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺為Cu²⁺或Ag⁺，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  （單選）。
  
  A．曲線Ⅱ代表的是Ag₂S
  B．a(chǎn)=49
  C．此溫度下CuS的K_sp=1×10^-36
  D．此溫度下的飽和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]
  組卷：100引用：3難度：0.5

  解析