2021-2022學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
-
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．下列反應(yīng)的焓變與如圖所示圖像相符的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：1難度：0.8 -
3．已知：4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）．若反應(yīng)速率分別用v（H2S）、v（SO2）、v（S2）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．在一密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），下列能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.5
三、非選擇題：本題共4小題，共57分．
-
16．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定（在稀溶液中，酸和堿的密度與水的密度近似）。
Ⅰ．配制0.55mol?L-1的NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用80mLNaOH溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體g,溶液配制過(guò)程中所需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。
Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
（2）①儀器a的名稱為。
②（填“能”或“不能”）用相同形狀的細(xì)鐵絲代替儀器a進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理由是。
③反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，則50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和50mL0.50mol?L-1．稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=kJ?mol-1（已知起始時(shí)平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，忽略量熱計(jì)的比熱容）。
（3）若將V1mL0.50mol?L-1稀硫酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液均勻混合后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。
①做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度（填“低于”、“高于”或“等于”）22℃。
②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。組卷：5引用：1難度：0.6 -
17．當(dāng)今，世界各國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
（1）CO2催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
C．CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時(shí)形成1molC-H鍵
（2）CO2催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH（填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示（填化學(xué)式，下同）和的變化曲線。
②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)的n（H2O）=mol,c（C2H4）=mol?L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為%（保留三位有效數(shù)字）。
③若平衡時(shí)a點(diǎn)的壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-3（列出計(jì)算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）CO2用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：。組卷：22引用：4難度：0.7