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2014-2015學年山西省運城市康杰中學高二(上)單元測試卷(2)(分子結構與性質(zhì))

發(fā)布:2024/12/3 16:0:2

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成.則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:16難度:0.9
  • 2.有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是(  )

    組卷:135引用:21難度:0.9
  • 3.膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫.它的分子構型是三角錐形.以下關于PH3的敘述正確的是(  )

    組卷:57引用:26難度:0.9
  • 4.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為( ?。?/h2>

    組卷:279引用:46難度:0.7
  • 5.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:4難度:0.7
  • 6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是( ?。?br />①HF的熔、沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液態(tài)水的密度小
    ④尿素的溶、沸點比醋酸的高
    ⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低
    ⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定.

    組卷:172引用:23難度:0.9
  • 7.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:3難度:0.9
  • 8.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:133引用:41難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)9.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷出H3PO2的分子結構是(  )

    組卷:706引用:41難度:0.7

三、填空題

  • 26.W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大.其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低.
    (1)寫出下列元素的元素符號:W
     
    ,X
     
    ,Y
     
    ,Z
     

    (2)XY分子中,X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構,則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是
     
    ;根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的主要類型有
     

    (3)XY2與ZYW反應時,通過控制反應物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
     
    (寫化學式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子.該化合物陰離子能夠相互締合的原因是:
     

    組卷:24引用:5難度:0.3
  • 27.(1)下列物質(zhì)中,哪些形成分子內(nèi)氫鍵,哪些形成分子間氫鍵?(填序號)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    形成分子內(nèi)氫鍵的有
     
    ;形成分子間氫鍵有
     

    (2)二聚甲酸解聚反應為:(HCOOH)2→2HCOOH,該反應需吸收60kJ.mol-1的能量,此能量是斷開
     
    鍵所需的能量,所以此鍵的鍵能為
     
    kJ.mol-1
    (3)氫鍵一般用X-H…Y表示.根據(jù)氫鍵形成的條件,可以推測還有
     
    元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結構.

    組卷:127引用:1難度:0.5
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