2018-2019學(xué)年四川省成都七中高二(下)入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題3分,共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:3難度:0.9 -
2.某溫度下,100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L?min).為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成H2的總量,下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:26引用:2難度:0.9 -
3.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( ?。?/h2>
組卷:20引用:2難度:0.7 -
4.室溫下,下列變化后的溶液pH小于8的是( )
組卷:11引用:2難度:0.7 -
5.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:21引用:3難度:0.7 -
6.可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g),開始在一真空容器中通入一定量的A(g)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:3難度:0.7 -
7.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:53引用:1難度:0.5
二、(非選擇題共52分)
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20.對于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)?2C(g);如圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的 百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線?;卮鹣铝袉栴}:
(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是
(2)圖中a、b、c、d四點(diǎn)中表示Q>K的點(diǎn)是
(3)在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí),v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序
(4)如圖是該反應(yīng)正向過程的能量變化示意圖。其逆反應(yīng)的活化能以及熱化學(xué)方程式為
(5)對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-198kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過程中,原料 氣中SO2 為7%(體積分?jǐn)?shù))、O2 為11%,在常壓下、溫度450℃左右進(jìn)行,原料氣中 SO2與O2的體積比不是2:1的原因是組卷:6引用:1難度:0.6 -
21.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使 用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):
序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無Cl2 Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2
(2)由II推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有
(3)II中雖未檢測出Cl2,但 Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液 做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 IV a>x≥c 無明顯變化 有Cl2 V c>x≥b 無明顯變化 無Cl2
②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:
③與II對比,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):組卷:8引用:1難度:0.7