魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同

  B．在NaHA溶液離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．HA-的水解方程式為：HA-+H2O?A2-+H3O+

  D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 2．25℃時(shí)，已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
  HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
  H₂O?H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
  現(xiàn)取10.6g Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

  B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol?L-1

  C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）

  D．pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4
  組卷：40引用：3難度：0.7

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• 3．某溫度下，HNO₂和CH₃COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10^-4和1.7×10^-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液

  B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

  C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 c （ HA ） ? c （ O H - ） c （ A - ） 保持增大（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

  D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別加入足量的鋅，在相同條件下，收集相同體積H2所需的時(shí)間后者較短
  組卷：74引用：4難度：0.5

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• 4．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．pH＞7的溶液不一定呈堿性

  B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同

  C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c（OH-）相等

  D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c（Cl-）=c（NH4+）
  組卷：424引用：10難度：0.6

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三、多選題

• 11．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

  B．曲線N表示pH與 lg c （ H X - ） c （ H 2 X ） 的變化關(guān)系

  C．NaHX溶液中c（H+）＜c（OH-）

  D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）
  組卷：29引用：2難度：0.6

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• 12．室溫下，將兩種濃度均為0.1mol?L^-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.15mol?L-1

  B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+（C2O42-）
  組卷：34引用：2難度：0.6

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