2021-2022學年遼寧省阜新第二高級中學高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分）
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1．下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是 （ ?。?
A．長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料 B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板 C．和諧號動車以350 km/h飛馳 D．世界首部可折疊柔屏手機通話 組卷：64引用：10難度：0.9 -
2．心臟起搏器電源-鋰碘電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）ΔH。已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）ΔH1；4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）ΔH2；則下列說法正確的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.7 -
3．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：4難度：0.7 -
4．已知化學反應X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：4難度：0.7 -
5．鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護有重要意義。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：40引用：4難度：0.5
二、非選擇題：本題共2小題，共40分。
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16．回答下列問題：
（1）t℃時，水的Kw=1×10-12，則該溫度（填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是。
（2）在（1）中所述溫度下，c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由水電離出的c（OH-）=mol?L-1。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動。
（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）2溶液中水的電離程度。
（5）0.1mol?L-1乙酸（甲，Ka=1.75×10-5）和0.1mol?L-1氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的c水（H+）與加入水的體積V之間關系的是（填序號）。
（6）下列操作合理的是（填字母）。
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1mol?L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶
（7）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填字母）。
A．中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定組卷：21引用：2難度：0.6 -
17．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示。
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液pH范圍在。
A．＜1
B．4左右
C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，（填“能”或“不能”）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是。
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 （填選項）。
A．NaOH
B．FeS
C．Na2S
（5）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化學式）沉淀。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=。
（7）優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如表所示。
表中，a為實驗序號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 溫度/℃ 濃度/（mol/L） 體積/mL 濃度/（mol/L） 體積/mL 體積/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ，b為。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象為。組卷：39引用：6難度：0.6