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2014-2015學年河北省邯鄲一中高二（上）第一周周練化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每小題3分．共60分．每小題有1個正確選項）

1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

A．2CH₄（ g ）+4O₂（ g ）═2 CO₂（ g ）+4H₂O（ l ）△H=+890 kJ/mol

B．CH₄+2O₂═CO₂+H₂O△H=-890 kJ/mol

C．CH₄（ g ）+2 O₂（ g ）═CO₂（ g ）+2 H₂O（ l ）△H=-890 kJ/mol

D．

CH₄（ g ）+O₂（ g ）═

CO₂ （ g ）+H₂O （ l ）△H=-890 kJ/mol

組卷：16引用：1難度：0.6

解析

2．已知化學反應2C（s）+O₂（g）

點燃

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

點燃

2CO₂（g）都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　?。?/h2>

A．56g CO和32g O₂所具有的總能量大于88g CO₂所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12g C和32g O₂所具有的總能量大于44g CO₂所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多

組卷：86難度：0.9

解析

3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1

B．

反應①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH＞-192.9kJ?mol^-1

組卷：577引用：126難度：0.7

解析

4．根據以下3個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　　）
A．Q₁＞Q₂＞Q₃ B．Q₁＞Q₃＞Q₂ C．Q₃＞Q₂＞Q₁ D．Q₂＞Q₁＞Q₃
組卷：832引用：174難度：0.5
解析

5．下列說法正確的是（　　）

A．可逆反應的特征是正反應速率等于逆反應速率

B．在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應幾乎無影響

C．溫度升高，可以使可逆反應正反應速率加快，但逆反應速率可以不變

D．使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡馨l(fā)生了

組卷：13難度：0.9

解析

6．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示

C．在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數比

D．化學反應速率的常用單位有mol?L^-1?S^-1和mol/（L?min）

組卷：146引用：13難度：0.9

解析

7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大

C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大

D．使用正催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率

組卷：89難度：0.9

解析

8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　?。?/h2>
A．
4
5
v（NH₃）=v（O₂） B．
5
6
v（O₂）=v（H₂O）
C．
2
3
v（NH₃）=v（H₂O） D．
4
5
v（O₂）=v（NO）
組卷：330引用：39難度：0.9
解析
9．在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為a mol?L^-1，2min后C的濃度變?yōu)?a mol?L^-1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?div id="an3f505" class="MathJye" mathtag="math">
1
2
，則下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/（L?min）

B．反應開始時，c（B）=3a mol?L^-1

C．反應2min后，c（A）=0.5a mol?L^-1

D．反應2min后，c（B）=1.5a mol?L^-1

組卷：203引用：13難度：0.9

解析

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二．非選擇題（共40分）：

27．在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？
組卷：31引用：9難度：0.5
解析
28．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：（1）混合氣體中含H₂的體積百分比；
（2）反應前后容器內的壓強比；
（3）N₂和H₂的轉化率。
組卷：1引用：3難度：0.5
解析

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A． 4 5 v（NH₃）=v（O₂）	B． 5 6 v（O₂）=v（H₂O）
C． 2 3 v（NH₃）=v（H₂O）	D． 4 5 v（O₂）=v（NO）

2014-2015學年河北省邯鄲一中高二（上）第一周周練化學試卷

一、選擇題（每小題3分．共60分．每小題有1個正確選項）

1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

2．已知化學反應2C（s）+O2（g） 點燃 2CO（g）；2CO（g）+O2（g） 點燃 2CO2（g）都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ?。?/h2>

3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-192.9kJ?mol-1下列說法正確的是（ ?。?/h2>

4．根據以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）ΔH=-Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）ΔH=-Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）

5．下列說法正確的是（ ）

6．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>

7．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

8．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ?。?/h2>

9．在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為a mol?L-1，2min后C的濃度變?yōu)?a mol?L-1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?div id="an3f505" class="MathJye" mathtag="math">12

二．非選擇題（共40分）：

28．把4mol N2和8mol H2置于5L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：（1）混合氣體中含H2的體積百分比；（2）反應前后容器內的壓強比；（3）N2和H2的轉化率。

1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

2．已知化學反應2C（s）+O₂（g）

點燃

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

點燃

2CO₂（g）都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　?。?/h2>

3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　?。?/h2>

5．下列說法正確的是（　　）

6．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　?。?/h2>

9．在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為a mol?L^-1，2min后C的濃度變?yōu)?a mol?L^-1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?div id="an3f505" class="MathJye" mathtag="math">
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28．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：（1）混合氣體中含H₂的體積百分比；
（2）反應前后容器內的壓強比；
（3）N₂和H₂的轉化率。