2022-2023學(xué)年黑龍江省哈師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本題包含20小題，每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
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1．下列過(guò)程中，不需要外加電源就能進(jìn)行的是（ ）
①電解②電鍍③電離④電化學(xué)腐蝕組卷：45引用：4難度：0.8 -
2．某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/L H2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ V（Na2S2O3 ）/mL V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL 出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 組卷：20引用：5難度：0.5 -
3．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol?L-1，則c（OH-）為（ ?。?/h2>
組卷：52引用：5難度：0.9 -
4．下列事實(shí)不能證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：124引用：8難度：0.6 -
5．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如圖（L為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極）。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：715引用：14難度：0.8 -
6．下列事實(shí)不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：3難度：0.6 -
7．下列關(guān)于溶液酸堿性說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.6 -
8．在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：8難度：0.6 -
9．科學(xué)家發(fā)明了一種新型的制氫技術(shù)，其工作原理如圖。在催化劑的作用下葡萄糖降解為小分子，小分子在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CO2，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：76引用：3難度：0.5
三、填空題（本題包含3小題，共45分）
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27．Ⅰ．我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg?L-1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。
（1）寫(xiě)出磷酸鎘[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ksp[Cd3（PO4）2]=。
（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp=3.2×10-14，該溫度下[填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]的飽和溶液中Cd2+濃度較大。
（3）向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為mol?L-1[已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27]，此時(shí)（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。
Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
25℃時(shí)，向Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 顏色 黃色 綠色 藍(lán)色 。
（5）常溫下，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，忽略溶液體積的變化。
①反應(yīng)后，溶液中c（Ag+）=mol?L-1。
②反應(yīng)后，溶液的pH=。
③如果向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol?L-1的鹽酸，（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀生成。組卷：96引用：3難度：0.4 -
28．以廢干電池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn（OH）2、Fe、KOH]和鈦白廠廢酸（含H2SO4，還有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備錳鋅鐵氧體[MnxZn1-xFe2O4]的流程如圖：
已知：①25℃時(shí)，Ka（HF）=3.53×10-4，Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp（CaF2）=1.5×10-10；酸性較弱時(shí)，MgF2、CaF2均易溶解形成[MFn]2-n配離子（M代表金屬元素）；
②在Ag+催化下可發(fā)生反應(yīng)2Mn2++5S2+8H2O═2O2-8+10MnO-4+16H+。SO2-4
③（NH4）2S2O8在煮沸時(shí)易分解。
（1）酸浸過(guò)程中含錳物質(zhì)被溶液中的FeSO4還原為Mn2+，其中MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為。
（2）氧化時(shí)加入H2O2將Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸（H2TiO3）和黃鉀鐵礬[K2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。
①加入Na2CO3除去鉀生成黃鉀鐵礬的離子方程式為。
②若加入Na2CO3過(guò)多，將導(dǎo)致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。
（3）氟化過(guò)程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖所示。
當(dāng)2.5＜pH＜4.0時(shí)，溶液pH過(guò)高或過(guò)低，Ca2+、Mg2+去除率都會(huì)下降，其原因是。組卷：25引用：1難度：0.3