2023年江蘇省蘇州市吳中區(qū)、吳江區(qū)、相城區(qū)中考化學三模試卷

一、單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意）

• 1．二十大報告指出，“要推進美麗中國建設，堅持山水林田湖草沙一體化保護和系統(tǒng)治理”。下列做法不符合這一要求的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)展公共交通，提倡綠色出行

  B．嚴禁亂砍濫伐，保護森林資源

  C．深埋廢棄電池，避免影響農作物

  D．禁止廢水任意排放，保護水資源
  組卷：66難度：0.7

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• 2．下列中國古代技術工藝的主要原理屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．炭黑制墨

  B．燒制陶瓷

  C．針織絲綢

  D．煮海取鹽
  組卷：68引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列物質由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．鎂

  B．二氧化碳

  C．金剛石

  D．氯化鈉
  組卷：45難度：0.6

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹

  B．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

  C．活性炭具有吸附性，可用于除冰箱異味

  D．鋁有良好的導熱性，可用于制作電線
  組卷：58引用：3難度：0.8

  解析

• 5．碳酸鈉在生產生活中有廣泛應用。下列有關碳酸鈉的認識不正確的是（　　）

  A．化學式：Na2CO3

  B．性質：碳酸鈉固體受熱易分解

  C．用途：碳酸鈉溶液可與生石灰反應制燒堿

  D．工業(yè)上用侯氏制堿法獲得碳酸鈉
  組卷：59引用：3難度：0.6

  解析

• 6．“釩”被譽為合金中的維生素，釩元素的原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．x=8

  B．V2+核外有23個電子

  C．釩元素屬于金屬元素

  D．釩原子的相對原子質量為50.94g
  組卷：32難度：0.8

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• 7．向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是（　?。?/h2>

  A．Cl-

  B．CO32-

  C．Ca2+

  D．NH4+
  組卷：340引用：9難度：0.6

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• 8．下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是（　?。?/h2>

  A． 取用藥品	B． 添加藥品
  C． 加快反應	D． 滴加堿液
  組卷：753引用：32難度：0.7

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非選擇題（共60分）

• 25．某研究小組擬用廢舊鋅錳干電池炭包（主要成分為ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、炭粉，還含少量Cu、Ag、Fe）制備二氧化錳。
  Ⅰ．制備MnCO₃
  
  已知：①稀硝酸能與Cu、Ag、Fe反應，不與C、MnO₂反應
  ②“溶解”反應的化學方程式為：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
  ③Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
  （1）炭包的主要成分中屬于鹽類的是

   

  （填寫化學式）。
  （2）“酸浸”時需將結塊的炭包粉碎處理，目的是

   

  。
  （3）“灼燒”的目的是

   

  。
  （4）“溶解”過程中發(fā)現，H₂O₂的反應實際用量遠大于理論用量，原因是

   

  。
  （5）“沉錳”發(fā)生反應的基本反應類型為

   

  。
  （6）對所得MnCO₃進行洗滌，證明已洗滌干凈的操作是：

   

  ，則已洗凈。
  Ⅱ．焙燒MnCO₃制取MnO₂
  按如圖1所示裝置，取46.0gMnCO₃于石英管中焙燒。由于MnCO₃在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，實驗過程中石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖2所示。
  
  （7）焙燒MnCO₃制取MnO₂應控制反應溫度不高于

   

  ℃。
  （8）若焙燒溫度處于300～600℃范圍內，MnO₂發(fā)生分解反應的化學方程式為

   

  。
  （9）若焙燒溫度高于900℃時，所得固體成分的化學式為

   

  。
  組卷：91引用：2難度：0.3

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• 26．硫酸亞鐵銨[化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，相對分子質量為392]，可用作治療缺鐵性貧血的藥物。某學習小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料，按如圖所示裝置制備少量硫酸亞鐵銨，并測定其純度。
  
  已知：a.一般的亞鐵鹽不穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨晶體較為穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，接近100℃時易失去結晶水。
  b.硫化亞鐵能與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和具有刺激性氣味的H₂S。
  c.制備摩爾鹽的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
  實驗步驟：
  ①檢查裝置氣密性。
  ②往裝置甲中加入過量廢鐵屑（表面有油污，含硫化亞鐵雜質），其他藥品按要求加好。
  ③關閉止水夾K₂、打開K₁，打開分液漏斗旋塞并控制好滴速。
  ④把三頸燒瓶中液體轉移到裝置乙中，當出現大量淺綠色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。
  ⑤將裝置乙中所得晶體過濾、洗滌和干燥，得到產品。
  回答下列問題：
  （1）實驗前，需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中，煮沸清洗，目的是

   

  。
  （2）為加快反應速率，可將裝置乙的溫度控制在80～95℃為宜，一般可采取的加熱方式是

   

  。
  （3）步驟③的目的是

   

  。
  （4）通過調節(jié)K₁、K₂的開閉，可實現步驟④將裝置甲中液體自動轉移至裝置乙中，具體的實驗操作為

   

  。
  （5）步驟⑤中，過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌的原因是

   

  。
  （6）裝置丙中NaOH溶液的作用包括：①液封，防止空氣中氧氣進入裝置；②

   

  。
  （7）測定產品的純度：稱取4.80g產品，溶于水配成溶液，滴加一定質量分數的重鉻酸鉀（化學式為K₂Cr₂O₇，相對分子質量為294）溶液，恰好完全反應時，消耗重鉻酸鉀0.588g。反應化學方程式為K₂Cr₂O₇+6[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]+7H₂SO₄=K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+6（NH₄）₂SO₄+43H₂O。則所得產品的純度為

   

  。
  組卷：64引用：2難度：0.3

  解析