2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市明達(dá)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

  B．施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效

  C．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/label>

  D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 2．下列表達(dá)方式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的電子排布圖：

  B．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4

  C．碘化銨的電子式

  D．H2O電子式為：
  組卷：29引用：3難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．乙醇是弱電解質(zhì)

  C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

  D．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)
  組卷：25引用：4難度：0.6

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• 4．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?br />①體系的壓強(qiáng)不再改變       
  ②體系的溫度不再改變       
  ③各組分的濃度不再改變
  ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變         
  ⑤反應(yīng)速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q
  ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)．

  A．③④⑤⑥

  B．②③④⑥

  C．①③④⑤

  D．①③④⑥
  組卷：40引用：6難度：0.9

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• 5．下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 觀察Fe（OH）2的生成

  B． 除去CO中的CO2

  C． 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

  D． 25mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL
  組卷：6引用：3難度：0.9

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• 6．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)K= c （ C H 3 OH ） c （ CO ） ? c （ H 2 ）

  B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

  C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) c （ H 2 ） c （ C H 3 OH ） 增大
  組卷：128引用：10難度：0.5

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三、非選擇題：（包括4個(gè)小題，共54分。）

• 17．NaOH是中學(xué)中常用化學(xué)試劑。已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示（忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化），回答下列問題：
  （1）曲線①②代表滴定曲線，代表滴定鹽酸的曲線是

   

  。
  （2）中學(xué)常用指示劑有：甲基橙（變色范圍為3.1～4.4）和酚酞（變色范圍為8.2～10.0），則滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇的指示劑最好為

   

  。
  （3）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是

   

  ，最小的

   

  。
  （4）a點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （5）b點(diǎn)溶液中：c（OH^-）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）。
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 18．今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。
  （1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A

   

  、B

   

  、C

   

  、D

   

  。
  （2）寫出A元素原子的核外電子排布式：

   

  ；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：

   

  ；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：

   

  。
  （3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能

   

  ；電負(fù)性

   

  。
  組卷：32引用：4難度：0.5

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