2020年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

  B．侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

  C．合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

  D．工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)
  組卷：109引用：5難度：0.7

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• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2 g D2O和 H l 8 2 O混合物中所含中子數(shù)為NA

  B．1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中 HCO - 3 和 CO 2 - 3 離子數(shù)之和為0.1 NA

  C．常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA

  D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 （g）于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2 NA
  組卷：69引用：5難度：0.8

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• 3．地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀（腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感）的主要治療藥物，下圖為合成地奧司明片重要中間體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C18H20O6

  B．該中間體是高分子化合物

  C．該中間體可以發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

  D．該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
  組卷：62引用：2難度：0.5

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• 4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的原子得一個(gè)電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)，B的單質(zhì)通常作為瓜果、食品的保護(hù)氣、食品的保護(hù)氣，E所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，C、D、E的最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：E＞B＞C＞D

  B．C可以從溶液中置換出D單質(zhì)

  C．A、B、E形成化合物中只存在共價(jià)鍵

  D．A和B形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)
  組卷：32引用：2難度：0.6

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[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

• 11．過(guò)渡金屬元素的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式

   

  ；配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄，苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄，屬于

   

  晶體；鎳的羰基配合物Ni（CO）₄是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布為3d¹⁰，則其雜化軌道類型為

   

  ，Ni（CO）₄是

   

  （填“極性”或“非極性”）分子。
  （2）氯化亞銅是一種白色固體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為

   

  ；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂（CO）₂Cl₂?2H₂O（結(jié)構(gòu)如圖1所示），該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量，每個(gè)Cu₂（CO）₂Cl₂?2H₂O分子中含

   

  個(gè)配位鍵。
  
  （3）銅能與類鹵素（SCN）₂ 反應(yīng)生成 Cu（SCN）₂，（SCN）₂ 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為

   

  ； 類鹵素 （SCN）₂ 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是

   

  。
  （4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示NiO晶體的密度為

   

  g/cm³（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。
  人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖3）：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni_0.96O，該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個(gè)數(shù)之比為

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.3

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[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

• 12．尼泊金甲酯和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
  （尼泊金甲酯）（香蘭素）
  （1）尼泊金甲酯中顯酸性的官能團(tuán)是

   

  （填名稱）。
  （2）下列說(shuō)法中，正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C₈H₈O₃
  B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)
  C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
  D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酯和香蘭素
  （3）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個(gè)特點(diǎn)。大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  a.分子中含有甲基　　b.遇FeCl₃溶液不顯紫色　c.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
  （4）以丁香油酚為原料，通過(guò)下列路線合成香蘭素。
  
  （注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）
  ①由和ClCH₂CH=CH₂合成丁香油酚的反應(yīng)類型屬于

   

  。
  ②步驟Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

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