2021-2022學年吉林省松原市長嶺三中高三（上）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列關(guān)于古代化學的應(yīng)用和記載的說明不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：2難度：0.7 -
2．下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（ ）
A B C D 苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 測量Cl2的體積 制取Fe（OH）3膠體 配制0.1mol?L-1 NaOH溶液 
組卷：6引用：3難度：0.6 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5
三、非選擇題。
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10．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于鎳粉的制造，其一種生產(chǎn)工藝如圖。
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2 開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.1 。
（2）“酸浸”時溫度不宜過高的原因是。
（3）加入H2O2“氧化”的目的是。加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為。
（4）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是。
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為。
（6）為測定樣品中Ni2O3的質(zhì)量分數(shù)。進行實驗；稱取5.000g樣品。加入足量硫酸后再加入100mL 1.0mol?L-1的Fe2+標準溶液。充分反應(yīng)。加水定容至200mL，取出20.00mL。用0.040mol?L-1KMnO4標準溶液滴定。用去KMnO4標準溶液20.00mL。試通過計算確定Ni2O3的質(zhì)量分數(shù)。測定過程中涉及的反應(yīng)如下：Ni2O3+2Fe2++6H+═2Ni2++2Fe3++3H2O；5Fe2+++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O。MnO-4組卷：35引用：2難度：0.5 -
11．近日，《自然-通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。
（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是，能量最低的是（用字母表示）。
（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有種。
（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為光譜。（填“發(fā)射”或“吸收”）
（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因。
（5）BH3?NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供，在BH3?NH3中B原子的雜化方式為。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是。
（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的（填空間結(jié)構(gòu)）空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置。
已知立方氮化硼的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為nm.（只要求列算式）組卷：42引用：2難度：0.5