2021-2022學年北京市豐臺區(qū)高二（下）期中化學試卷（A卷）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題2分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的．）
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1．下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒有直接關聯(lián)的是（ ?。?/h2>
組卷：69引用：2難度：0.6 -
2．基態(tài)氧原子的電子排布式是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：4難度：0.8 -
3．下列能級符號中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：1難度：0.6 -
4．符號3px的含義是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.6 -
5．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：4難度：0.6 -
6．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：3難度：0.9 -
7．在F2、Cl2、Br2、I2中，沸點最低的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.5 -
8．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：1難度：0.6
二、非選擇題本部分5小題，共58分．
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25．銅的配合物在自然界中廣泛存在，請回答下列問題：
（1）基態(tài)29Cu的核外電子排布式為。
（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子（填化學式），配體中提供孤電子對的原子是（填元素符號）。
②用價電子對互斥理論對以下微粒的空間構型進行分析，完成下表：
③H2O、微粒 中心原子上的孤電子對數(shù) 中心原子上的
價電子對總數(shù)價電子對互斥理論（VSEPR）模型名稱 分子或離子
空間結構名稱H2O SO2-4中心原子的雜化軌道類型分別為SO2-4、。
（3）同學甲設計如下制備銅的配合物的實驗：
已知：銅離子的配位數(shù)通常為4。
①結合化學平衡原理原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因。
②由上述實驗可得出以下結論：
結論1：配合物的形成與、有關；
結論2：結合上述實驗，試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：＞（填化學式）。組卷：55引用：2難度：0.6 -
26．鈦（22Ti）和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱，制備鈦的一種流程如圖。
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為。
（2）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖。
①化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是。
②化合物乙中采取sp3雜化原子的第一電離能由大到小的順序為。
（3）硫酸氧鈦晶體中，陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。
該陽離子中Ti與O原子數(shù)之比為，硫酸氧鈦化學式為。
（4）鈣鈦礦晶體的結構與晶胞如圖。
①鈦離子位于立方晶胞的頂角，被個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被個氧離子包圍。
②實驗測得鈦酸鈣的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鈦酸鈣晶胞的棱長為pm（1cm=1×1010pm）。組卷：9引用：1難度：0.6