2021-2022學年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）期中化學試卷（選考）

一、選擇題（單選共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生產(chǎn)玻璃和水泥的原料中均有石灰石

  B．通過減少碳排放，增加碳封存實現(xiàn)“碳中和”，目的是防治酸雨污染

  C．耐高溫的石英玻璃不屬于硅酸鹽材料

  D．葡萄酒中添加SO2起殺菌和抗氧化的作用
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列裝置不能形成原電池的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/31/1c6b1b26.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．①⑤⑥⑦

  B．①②③⑤

  C．②④⑥⑦

  D．①②③④
  組卷：22引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．H2O2的電子式：

  B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：

  C．原子核中有10個中子的氧原子： 10 8 O

  D．氮氣的電子式：
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 4．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3335引用：157難度：0.9

  解析

• 5．某同學以檸檬為材料自制水果電池，裝置如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．H+由鎂極區(qū)移向銀極區(qū)

  B．鎂片上有無色氣體放出

  C．銅片替代鎂片，現(xiàn)象相同

  D．銀片為負極
  組卷：31引用：3難度：0.5

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• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）

  A．常溫下，7.8gNa2O2所含陰離子個數(shù)為0.2NA

  B．1mol?L-1的AlCl3溶液中有3NA的氯離子

  C．1mol氯氣與NaOH溶液充分反應時，轉移的電子數(shù)為NA

  D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通常狀況下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1400kJ?mol-1

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： 1 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g） 高溫高壓 催化劑 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、I-

  B．室溫下，堿性溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-

  C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

  D．c（H+）為1mol/L溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HSO3-
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 9．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中正確的是（　?。?br />①濃硝酸久置后→變黃色
  ②Cl₂通入石蕊試液中→先變紅后褪色
  ③SO₂通入石蕊試液中→先變紅后褪色
  ④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去，加熱后顏色不恢復
  ⑤氨氣通入酚酞溶液中→變?yōu)榧t色

  A．①②③④

  B．②③④⑤

  C．①②⑤

  D．①③④⑤
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱．回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

   

  ．
  （2）中和熱測定實驗中，下列說法不正確的是

   

  ．
  A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來不同
  B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應分三次倒入小燒杯中
  C．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和
  D．裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
  （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗用品			溶液溫度		中和熱
  			t1	t2	ΔH
  ①	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
  ②	50mL0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  [已知：Q=cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.2kJ/（℃?kg），各物質的密度均為1g?cm^-3]
  ①根據(jù)實驗結果計算出NaOH溶液與HCl溶液反應的中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  ②若實驗過程中，內筒未加杯蓋，求得的中和反應反應熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
  ③若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 29．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中的燒瓶內固體不可選用

   

  （填字母）．
  A．堿石灰
  B．燒堿
  C．生石灰
  D．五氧化二磷
  （2）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
  

  備選裝置
  Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

  B、D、E從左至右依次選擇的裝置順序為

   

  ．
  （3）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，則C中反應的化學方程式為

   

  ．
  （4）某研究小組設計了一套制備及檢驗SO₂部分性質的裝置：
  
  實驗過程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

   

  ，反應的離子方程式為

   

  ，C裝置證明SO₂具有

   

  性．
  （5）E中的化學反應方程式為

   

  ．
  （6）D裝置的作用是

   

  ．
  組卷：21引用：1難度：0.5

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