2022年廣東省華大新高考聯(lián)盟高考化學質(zhì)檢試卷（4月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．雪上項目是北京冬奧會的重要項目之一。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于天然有機高分子材料的是（　?。?/h2>

  A．滑雪板板心-木質(zhì)	B．滑雪杖桿-鋁合金
  C．滑雪服面料-尼龍	D．滑雪鏡鏡片-樹脂
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．我國科學家成功利用CO₂和H₂人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示：
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲醇可用作燃料電池的負極活性物質(zhì)

  B．二羥基丙酮作防曬霜能阻止皮膚水分過度蒸發(fā)

  C．人工合成淀粉的原子利用率為100%

  D．直鏈淀粉和支鏈淀粉均無固定的熔沸點
  組卷：38引用：3難度：0.8

  解析

• 3．抗癌藥物喜樹堿的結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C20H18N2O4

  B．所有碳原子可以在同一平面內(nèi)

  C．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH溶液反應

  D．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應，且發(fā)生消去反應后得到多種有機產(chǎn)物
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列有關實驗對應的方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3↓+3H+

  B．光照條件下，甲烷和足量的氯氣反應：CH4+4Cl2 光照 CCl4+4HCl

  C．向“84”消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強消毒效果：ClO-+H+═HClO

  D．實驗室制取乙烯，加熱溫度低于170℃時可能發(fā)生的反應：2CH3CH2OH 濃硫酸 △ CH3CH2OCH2CH3+H2O
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．室溫下進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象以及所得到的結論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
  A	用石墨電極電解足量等濃度的Fe2（SO4）3和CuSO4混合液，陰極立即有紅色物質(zhì)析出	金屬性：Fe＞Cu
  B	向淀粉-KI溶液中通入足量的氯氣，溶液最終未變藍	氯水具有漂白性
  C	實驗測得不同濃度的CH3COONH4溶液的pH等于7	不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同
  D	向盛有硝酸銀溶液的試管中先滴加足量的NaCl溶液，再滴加幾滴相同濃度的NaI溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后所得分子總數(shù)大于2NA

  B．0.5molXeF6中氙的孤電子對數(shù)為NA

  C．6g乙酸中含共用電子對的數(shù)目為0.7NA

  D．1L0.1mol?L-1NaClO溶液中離子總數(shù)為0.2NA
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．二氯異氰尿酸鈉（C₃N₃O₃Cl₂Na）是一種高效、安全的消毒劑，難溶于冷水。實驗室可用如圖所示裝置制備二氯異氰尿酸鈉（加熱和夾持裝置均已略去）。實驗原理為2NaClO+C₃H₃N₃O₃?C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O ΔH＜0。
  
  回答下列問題：
  （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）當觀察到B中液面上方有黃綠色氣體時，打開裝置a的活塞加入C₃H₃N₃O₃溶液，此時

   

  （填“繼續(xù)”或“停止”）通入氯氣。
  （3）實驗過程中B容器置于冷水浴的原因為

   

  、

   

  。
  （4）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）上述裝置存在一處缺陷，導致B中NaOH溶液的利用率較低，改進的方法是

   

  。
  （6）通過下列步驟測定樣品中二氯異氰尿酸鈉的含量。
  Ⅰ.準確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸生成HClO；
  Ⅱ.再加入過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；
  Ⅲ.用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
  已知：HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①步驟Ⅰ中生成HClO的離子方程式為

   

  。
  ②步驟Ⅱ中所選的指示劑為

   

  。
  ③該樣品中二氯異氰尿酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %（用含a,V的代數(shù)式表示）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 19．新型材料GaN和AlN應用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1gH₂放出5.15kJ熱量。該反應的熱化學方程式是

   

  （已知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃）。
  （2）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中NH₃的體積分數(shù)與壓強（P）、溫度（T）的關系如圖1所示（已知圖中T₁和T₂的溫度均小于1700℃）。
  
  ①下列說法錯誤的是

   

  （填標號）。
  a.當v（NH₃）：v（H₂）=2：3時達到了化學平衡狀態(tài)
  b.溫度一定時，達到平衡后再充入氦氣（氦氣不參與反應），NH₃的轉(zhuǎn)化率減小
  c.B點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：K_B＜K_C
  d.GaN的晶體結構如圖2所示，Ga原子和N原子都是sp³雜化
  ②已知在T℃時體系的初始壓強為aPa,則A點的K_p=

   

  。[氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示平衡常數(shù)（記作K_p），分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用含a的式子表示]。
  （3）電解精煉法提純鎵的過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H₂，導致電解效率下降。若外電路通過0.3mol電子時，陰極得到4.9g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=

   

  （已知η=

  生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù) 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) × 100 %

  ）。
  （4）鋁粉與N₂在一定溫度下可直接生成AlN，加入少量NH₄Cl固體可促進反應。將等質(zhì)量的鉛粉與不同量的NH₄Cl混合均勻后置于充滿N₂的密閉容器中，用電火花引燃。不同溫度下合成產(chǎn)物的XRD圖譜如圖3所示，產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)[w（AlN）]隨原料中w（NH₄Cl）的變化如圖4所示，燃燒過程中溫度隨時間的變化如圖5所示。則：
  
  ①合成AlN的最佳條件是

   

  。
  ②當ω（NH₄Cl）較小時，有利于AlN制備的原因可能是

   

  ；當ω（NH₄Cl）超過一定值后，ω（AlN）明顯減少的原因可能是

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析