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2019-2020學(xué)年新疆烏魯木齊八中高一（上）第二次月考化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共21小題，每題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列說法中不正確的是（　?。?br />①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氮化氫可以導(dǎo)電；
④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H⁺，硫酸氫鈉是酸：
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。
A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤
組卷：27引用：4難度：0.6
解析

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　?。?/h2>

A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C．置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

組卷：1引用：1難度：0.7

解析

3．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　?。?/h2>

A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移）

B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)）

C．純凈物分為：單質(zhì)、化合物（標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）

D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物）

組卷：207引用：20難度：0.7

解析

4．下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>
A．植物油和自來水（蒸餾）
B．水溶液中的食鹽和碘（分液）
C．BaSO₄和CaCl₂（溶解、過濾、蒸發(fā)）
D．自來水中的雜質(zhì)（萃?。?/label>
組卷：2引用：1難度：0.8
解析
5．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^-
△

NH₃↑+H₂O）則原溶液中的Al³⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　?。?/h2>
A．
2
b
-
c
2
a
B．
2
b
-
c
a
C．
2
b
-
c
3
a
D．
2
b
-
c
6
a
組卷：123引用：105難度：0.7
解析

6．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　?。?/h2>

A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D．用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

組卷：150引用：62難度：0.9

解析

7．某無色溶液能與Al反應(yīng)放出H₂，下列離子一定能在該溶液中大量共存的是（　　）
A．H⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺
B．Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
C．Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-
D．Al³⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、ClO^-
組卷：6引用：4難度：0.9
解析
8．常溫常壓下，2.2g CO₂氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。?/h2>
A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol
組卷：13引用：6難度：0.9
解析
9．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?/h2>
A．
4
100
+
2
.
3
×
100
%
B．
2
.
3
100
+
4
-
1
.
8
×
100
%
C．
4
100
+
4
×
100
%
D．
4
100
+
2
.
3
-
0
.
1
×
100
%
組卷：410引用：10難度：0.7
解析

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二、非選擇題，共58分。

27．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH₃、H₂的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g.
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為

mol.
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為

g.
（3）甲室中NH₃、H₂的物質(zhì)的量之比為

，質(zhì)量比為

．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH₃完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“

”處（填數(shù)字）．
組卷：75引用：7難度：0.5
解析
28．（1）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是

。
A.p=m+
b
1
.
4

B.p=m+
2
V
c
125

C.n=m+
17
V
c
1000

D.n=m+
17
b
11
.
2

（2）一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O。若用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol?L^-1）為

。
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10KHC₂O₄?H₂C₂O₄+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
組卷：4引用：1難度：0.4
解析