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2022-2023學年上海市市西中學高二（上）期末化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每題2分，每題只有一個符合題意的選項）

1．下列各組物質，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（　?。?/h2>
A．硫酸、氨氣 B．苛性鈉、二氧化硫
C．氯化氫、金剛石 D．氯化鈉、冰醋酸
組卷：23引用：1難度：0.6
解析

2．化學無處不在，下列與化學知識有關的說法不正確的是（　?。?/h2>

A．可用三氯化鋁對自來水進行殺菌消毒

B．處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，后加鹽酸除去

C．實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．用氯化銨濃溶液除去鐵器表面的鐵銹

組卷：9引用：1難度：0.6

解析

3．對H₂O的電離平衡不產生影響的微粒是（　?。?/h2>
A．
SO
2
-
4
B．
NH
+
4
C．Cl₂ D．S^2-
組卷：38引用：1難度：0.7
解析
4．室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，該溶液的溶質不可能是（　?。?/h2>
A．H₂SO₄ B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）₂
組卷：135引用：3難度：0.8
解析
5．用標準鹽酸溶液來滴定待測NaOH溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（　?。?/h2>
A．錐形瓶只用水洗
B．堿式滴定管只用水洗
C．使用甲基橙做指示劑
D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時俯視
組卷：62引用：1難度：0.7
解析
6．已知H₂CO₃的電離平衡常數：K_a1=4.2×10^-7mol?L^-1和K_a2=5.6×10^-11mol?L^-1，HClO的電離平衡常數：K_a=4.7×10^-8mol?L^-1。在反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（　?。?/h2>
A．NaOH B．HCl C．NaHCO₃ D．H₂O
組卷：61引用：3難度：0.6
解析

7．鹽類的水解在科學研究、工農業(yè)生產和生活中有重要應用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．銨態(tài)氮肥與草木灰可以混合施用

B．向含Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO，調節(jié)pH除去溶液中混有的Fe³⁺

C．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀釋到所需的濃度

D．將AlCl₃、Al₂（SO₄）₃溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同

組卷：47引用：1難度：0.7

解析

8．將兩份濃度均為0.1mol?L^-1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到P、Q兩份溶液，下列關于P、Q的比較正確的是（　?。?/h2>
A．c（OH^-）：P＞Q
B．c（NH₄⁺）：P＞Q
C．NH₃?H₂O的電離程度：P中增大，Q中減小
D．電離平衡常數K：P＜Q
組卷：29引用：1難度：0.6
解析

9．下列實驗不能達到實驗目的的是（　?。?br />

選項實驗內容實驗目的

A 測定相同物質的量濃度的鹽酸和CH₃COOH溶液的pH 證明CH₃COOH為弱酸

B 用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用甲基橙作指示劑）滴定其中NaOH的量

C 向0?1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中滴加幾滴甲基橙證明NaHCO₃溶液呈堿性

D 用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH試紙上，并與標準比色卡對照測定稀硫酸的大約pH值

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：36引用：1難度：0.6

解析

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二、填空題（60分）

26．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

已知：K₂FeO₄的溶解度遠小于Na₂FeO₄。
（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

FeCl₃+

NaOH+

NaClO═

Na₂FeO₄+

NaCl+

。
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為

。
（3）K₂FeO₄是重要的水處理劑，它可以殺菌消毒，這是利用了K₂FeO₄的

（填“氧化性”或“還原性”），殺菌消毒后還可以凈水，凈水的原理是

（用離子方程式表示）。
組卷：27引用：1難度：0.6
解析
27．燃料電池可以將燃料的化學能直接轉化為電能，能量利用率高。
（1）堿性燃料電池（AFC）是最早進入實用階段的燃料電池之一，也是最早用于車輛的燃料電池，以KOH、NaOH溶液之類的強堿性溶液為電解質溶液。其優(yōu)點為性能可靠，具有較高的效率。甲烷堿性燃料電池正極的電極反應式為

。
（2）某燃料電池主要構成要素如圖所示，

電流方向為

；
電池工作時，X為

；
a電極的反應式為

；
b電極的反應式為

。
組卷：65引用：1難度：0.6
解析

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A．硫酸、氨氣	B．苛性鈉、二氧化硫
C．氯化氫、金剛石	D．氯化鈉、冰醋酸

選項	實驗內容	實驗目的
A	測定相同物質的量濃度的鹽酸和CH₃COOH溶液的pH	證明CH₃COOH為弱酸
B	用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用甲基橙作指示劑）	滴定其中NaOH的量
C	向0?1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中滴加幾滴甲基橙	證明NaHCO₃溶液呈堿性
D	用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH試紙上，并與標準比色卡對照	測定稀硫酸的大約pH值

2022-2023學年上海市市西中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題2分，每題只有一個符合題意的選項）

1．下列各組物質，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（ ?。?/h2>

2．化學無處不在，下列與化學知識有關的說法不正確的是（ ?。?/h2>

3．對H2O的電離平衡不產生影響的微粒是（ ?。?/h2>

4．室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-10mol?L-1，該溶液的溶質不可能是（ ?。?/h2>

5．用標準鹽酸溶液來滴定待測NaOH溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（ ?。?/h2>

6．已知H2CO3的電離平衡常數：Ka1=4.2×10-7mol?L-1和Ka2=5.6×10-11mol?L-1，HClO的電離平衡常數：Ka=4.7×10-8mol?L-1。在反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（ ?。?/h2>

7．鹽類的水解在科學研究、工農業(yè)生產和生活中有重要應用。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

8．將兩份濃度均為0.1mol?L-1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到P、Q兩份溶液，下列關于P、Q的比較正確的是（ ?。?/h2>

二、填空題（60分）

一、選擇題（每題2分，每題只有一個符合題意的選項）

1．下列各組物質，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（　?。?/h2>

2．化學無處不在，下列與化學知識有關的說法不正確的是（　?。?/h2>

3．對H₂O的電離平衡不產生影響的微粒是（　?。?/h2>

4．室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，該溶液的溶質不可能是（　?。?/h2>

5．用標準鹽酸溶液來滴定待測NaOH溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（　?。?/h2>

6．已知H₂CO₃的電離平衡常數：K_a1=4.2×10^-7mol?L^-1和K_a2=5.6×10^-11mol?L^-1，HClO的電離平衡常數：K_a=4.7×10^-8mol?L^-1。在反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（　?。?/h2>

7．鹽類的水解在科學研究、工農業(yè)生產和生活中有重要應用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

8．將兩份濃度均為0.1mol?L^-1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到P、Q兩份溶液，下列關于P、Q的比較正確的是（　?。?/h2>

二、填空題（60分）