2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

• 1．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

  B．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色

  C．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

  D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

• 2．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO₂都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④CuO和Fe₂O₃都是堿性氧化物；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KCl可用焰色反應(yīng)鑒別．上述說法正確的是（　　）

  A．①②③④

  B．①②⑤⑥

  C．③⑤⑥⑦

  D．①③④⑦
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 3．碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（　　）
  

  A．加碘鹽溶于水后加淀粉會變藍(lán)

  B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-

  C．途徑Ⅱ反應(yīng)生成I2，該反應(yīng)中NaHSO3作氧化劑

  D．萃取碘水中I2，若CCl4的總量一定，則分多次加入比一次加入萃取效果更好
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 4．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．NaF的電子式為Na+[F]-

  B．硝基苯的分子式為

  C．位于周期表第三周期第ⅦA族的元素對應(yīng)的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．74號元素鎢（W）的多種核素中，一種中子數(shù)為110的原子表示為 110 74 W
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 5．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O所占的體積約為22.4L

  B．8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的 CO 2 - 3 數(shù)目為0.1NA

  C．1mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

  D．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目一定為0.3NA
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是
  （　?。?/h2>

  A．常溫時，相同規(guī)格的銅片和鐵片分別投入同濃度的濃硝酸中，銅片的反應(yīng)更劇烈

  B．用一定量的鐵粉與大量的9.75 mol?L-1 HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

  C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多

  D．當(dāng)硝酸濃度為9.75 mol?L-1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比約為5：3：1
  組卷：139引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面，如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。
  請回答下列問題：
  （1）寫出加硝酸后反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）操作①應(yīng)包括的步驟是

   

  。
  （3）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是

   

  。
  （4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中c（NH₄⁺）

   

  c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）。
  （5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出加氫氧化鈉前該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因

   

  。
  （6）已知大理石含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,mg大理石可以制得ng CaO₂，請計算：CaCO₃轉(zhuǎn)化為CaO₂過程中，Ca原子的利用率

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 20．實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖：
  
  已知：①CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。
  ②CuCl有水存在時在空氣中易被氧化，在酸性條件下較穩(wěn)定。
  （1）“溶解”時選用約為0.5mol?L^-1的硫酸，過程中無氣體產(chǎn)生。若硫酸濃度過大，反應(yīng)會產(chǎn)生NO、NO₂等有害氣體，NH₄NO₃的用量會

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  （2）“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。加入的（NH₄）₂SO₃需要適當(dāng)過量的原因是

   

  。
  （3）氯化銨用量[

  n

  （

  N

  H

  4

  C

  l

  ）

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ]與Cu²⁺沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率減少，其原因是

   

  。
  
  （4）檢驗(yàn)CuCl沉淀是否洗滌完全的方法是

   

  。
  （5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO₄，設(shè)計提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol?L^-1鹽酸、10mol?L^-1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）
  組卷：12引用：2難度：0.5

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