2021-2022學(xué)年河南省鄭州市新鄭市高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分）

• 1．隨著社會的發(fā)展，人類對于能源的合理開發(fā)和利用顯得尤為重要，下列有關(guān)新型能源的認(rèn)識不正確的是（　?。?/h2>

  A．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

  B．氫能屬于二次能源，具有安全環(huán)保的特征

  C．核電站能夠快速提供大量能量，應(yīng)盡可能多的建設(shè)核電站

  D．風(fēng)力發(fā)電安全環(huán)保，但受地域條件限制
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的△H的理解不正確的是（　　）

  A．△H＞0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．△H代表化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)內(nèi)能的變化量

  C．部分化學(xué)反應(yīng)的△H可以通過蓋斯定律計算得到

  D．△H=反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時吸收的總能量-反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時放出的總能量
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列變化中，屬于氧化還原反應(yīng)且屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化
  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃H₂SO₄稀釋
  ④KClO₃分解制O₂
  ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
  ⑥CaCO₃高溫分解
  ⑦CO₂+C

  高溫

  2CO
  ⑧Ba（OH）₂?8H₂O與固體NH₄Cl混合
  ⑨H₂O（g）+C

  高溫

  CO+H₂
  ⑩Al與鹽酸反應(yīng)

  A．④⑦⑨

  B．④⑥⑦⑧⑨

  C．①④⑧⑨①

  D．①②④⑧⑨
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述正確的是（　　）

  A．K值不變，平衡可能移動

  B．逆反應(yīng)平衡常數(shù)為-K

  C．化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)同時乘以2，則平衡常數(shù)變?yōu)?K

  D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在密閉容器中進(jìn)行某可逆反應(yīng)，在t₁時刻降低溫度，速率的變化符合圖中的情況，則有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．無法判斷△S大于0還是小于0

  B．△H＜0

  C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)減小
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在一密閉容器中，對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)來說，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．2v（H2）正═3v（NH3）正

  B．3v（N2）正═v（H2）正

  C．?dāng)嗔?molN≡N的同時形成6molN-H

  D．形成3molH-H的同時形成6molN-H
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 7．如圖是氯堿工業(yè)中的電解裝置，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  B．陽極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑

  C．離子膜應(yīng)為陽離子交換膜

  D．每生成1molCl2，此裝置共轉(zhuǎn)移電子4mol
  組卷：16引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

• 20．按要求回答下列問題：
  （Ⅰ）某興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究鐵釘電化學(xué)腐蝕條件的實驗，試回答下列問題：
  （1）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：

   

  。
  （2）若開始實驗時開關(guān)K與c連接，則下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  ①溶液中Na⁺向A極移動
  ②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)
  ③B極附近溶液pH不變
  （3）根據(jù)所學(xué)知識，判斷開關(guān)所處位置不同時，鐵釘腐蝕的速度快慢：

   

  。（用a、b、c來表示）
  （Ⅱ）下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
  

  實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H2SO4）/（mol?L-1）	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
  					反應(yīng)前	反應(yīng)后
  1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
  2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
  3	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
  4	0.10	粉末	0.8	50	20	35	25
  5	0.10	絲	0.8	50	20	50	100

  分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
  （1）實驗3和4表明，

   

  對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

   

  （填實驗序號）。
  （2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

   

  、

   

  。
  （3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 21．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  催化劑

  △

  SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為

   

  。
  （2）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖（a1）、圖（a2）所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應(yīng)生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  （3）在某容積可變的密閉容器中，通入相同物質(zhì)的量的SO₂（g）、O₂（g），在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的a=

   

  ，判斷的依據(jù)是

   

  。影響a的因素有

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析