蘇教版（2019）選擇性必修1《2.3.4 化學(xué)平衡移動原理及利用》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：234引用：57難度：0.7

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• 2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一步正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

  A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

  B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

  C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

  D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
  組卷：73引用：10難度：0.7

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• 3．合成氨廠所需H₂可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（　　）
  ①降低溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度．

  A．①②③

  B．④⑤

  C．①⑤

  D．⑤
  組卷：101引用：14難度：0.9

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一、選擇題

• 10．已知合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，得到混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

  B．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＜K（N）

  C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為c＜b＜a

  D．若N點時c（NH3）=0.2mol?L-1，起始投料c（N2）=0.1mol?L-1
  組卷：38引用：5難度：0.5

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• 11．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)的△H＞0

  B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4

  C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

  D．壓強(qiáng)為p4時，在Y點：v（正）＜v（逆）
  組卷：56引用：11難度：0.9

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