2022-2023學(xué)年天津市武清區(qū)四校高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，20道小題，共計(jì)60分）

• 1．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
  （　?。?br />①加H₂O
  ②降溫
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
  ⑦加KNO₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②③⑥

  C．①②⑤⑦

  D．①②④⑤
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

  B．加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變

  C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：73引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在某恒容密閉容器中充入一定量的O₂（g）和O₃（g），發(fā)生反應(yīng)2O₃（g）?3O₂（g）    ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．若起始時(shí)充入少量的稀有氣體，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變

  B．加入合適的催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡后，O2的體積分?jǐn)?shù)增大

  C．該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

  D．若混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡
  組卷：56引用：3難度：0.6

  解析

• 4．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．圖a表示的是放熱反應(yīng)的能量變化

  B．圖b表示反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物的化學(xué)鍵形成釋放的總能量

  C．圖a表示的反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

  D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
  組卷：40引用：3難度：0.6

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• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由“C（s,石墨）=C（s,金剛石）”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變

  D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：18引用：3難度：0.6

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• 6．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.3mol/（L?min）	B．v（B）=0.3mol/（L?min）
  C．v（C）=0.3mol/（L?min）	D．v（D）=1mol/（L?min）
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 7．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1

  C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）ΔH=+98.3kJ?mol-1

  D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）ΔH=+196.6kJ?mol-1
  組卷：42引用：9難度：0.9

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二、填空題（40分）

• 22．（1）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）過(guò)程中的能量變化如圖，回答下列問(wèn)題。
  
  ①該反應(yīng)△H=

   

  （用含E₁、E₂式子表示）；
  ②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”），△H

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）。
  （2）用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  ①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  ②如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
  （3）某溫度下，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
  
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  ②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 23．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）△H=-206.0kJ/mol工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：
  ①甲醇脫水反應(yīng)：2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），△H=-24.0 kJ/mol
  ②甲醇合成反應(yīng)。
  （1）請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）對(duì)于該反應(yīng)：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），起始時(shí)向2L恒容容器中投入2molCO和4molH₂，經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量0.25mol,該時(shí)間段內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為 

   

  。
  （3）甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測(cè)得某時(shí)刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

   

  （填字母）。
  A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
  B．v（CH₃OH）：v（CH₃OCH₃）=2：1
  C．在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，溫度保持不變
  D．恒溫恒容下，CH₃OH與CH₃OCH₃的物質(zhì)的量之比為2：1保持不變
  （5）已知3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H＜0；一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號(hào)）。
  a.高溫高壓
  b.加入催化劑
  c.減少CO₂的濃度
  d.增加CO的濃度
  e.分離出CH₃OCH₃
  （6）溫度為T℃時(shí)，將3amolH₂和3amol CO放入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H₂的轉(zhuǎn)化率為

  2

  3

  。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：67引用：3難度：0.5

  解析