2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20題，前10題每題2分，后10題每題3分）
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1．下列粒子半徑之比小于1的是（ ?。?/h2>
組卷：149引用：14難度：0.9 -
2．環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用如圖表示：
其中過程Ⅰ的主要反應(yīng)為①2CO22CO+O2，②2H2O光2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O光4NH3+3O2，④2CO2+4H2O光2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2O光CH4+2O2．下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>光組卷：29引用：1難度：0.8 -
3．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能為（ ?。?/h2>
組卷：201引用：15難度：0.9 -
4．下列不是可逆反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：1難度：0.5 -
5．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（ ）組卷：37引用：7難度：0.7 -
6．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
7．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.45mol?L-1?s-1
②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1
④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā 。?/h2>組卷：96引用：18難度：0.6 -
8．第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：55引用：9難度：0.5
二、填空題（共4題，50分）
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23．已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是，其中含有的化學(xué)鍵有．
（3）X與Y所形成的分子的電子式為，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：．組卷：14引用：3難度：0.5 -
24．加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間為．
（3）反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為34．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因．
（6）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度．
（7）求反應(yīng)到2min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組卷：12引用：3難度：0.5