2021-2022學年福建省福州二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案共48分）

• 1．氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（　　）

  A．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣

  B．設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

  C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

  D．尋找更多的活潑金屬，與水發(fā)生置換反應，不斷從水中制取氫氣
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 2．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．反應過程可表示為 （ 反應物 ） A + BC → （ 過渡態(tài) ） [ A … B … C ] → （ 生成物 ） AB + C

  B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

  C．正反應的熱效應為ΔH=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應

  D．此圖中逆反應的熱效應ΔH=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應
  組卷：35引用：11難度：0.9

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• 3．下列有關中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應物

  B．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液

  C．測定中和反應反應熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

  D．某同學通過實驗測得鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O（l）放出的熱量為52.3kJ，造成這結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大
  組卷：83引用：9難度：0.7

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• 4．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ?mol-1

  D．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ?mol-1
  組卷：92引用：15難度：0.9

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• 5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進行反應：X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L?s）

  B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大

  C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

  D．12s達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為20%
  組卷：4引用：6難度：0.5

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• 6．Zn與足量鹽酸反應：反應速率隨時間的變化情況如圖所示，下列關于反應速率變化的原因分析正確的是（　?。?/h2>

  A．AB段，因為該反應為放熱反應，隨著反應的進行，體系溫度升高，導致反應速率增大；BC段，因為反應吸收熱量，體系溫度降低反應速率下降

  B．BC段反應速率下降是因為隨著反應的進行，溶液中c（H+）減小

  C．BC段反應速率下降是因為溶液中的Cl-隨著反應的進行被消耗，濃度降低

  D．B點反應速率最大是因為此時的體系溫度最高，反應物濃度最大
  組卷：24引用：1難度：0.6

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二.填空題（共52分）

• 19．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關問題：
  （1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，則該反應的△H=

   

  kJ/mol。
  

  化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
  E/（kJ/mol）	946	463	391	496

  （2）在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）。
  ①已知在不同溫度下測得N₂O₃的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是

   

  。
  ②下列有關該反應的說法正確的是

   

  。
  A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
  B．恒溫恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達到平衡時NO₂轉(zhuǎn)化率增大
  C．恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
  D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
  （3）研究氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
  a：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　　K₁
  b：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②為研究不用條件反應b的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min時反應b達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L?min），則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₁=

   

  ；其他條件不變，反應b在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”）
  （4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氧氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol 時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  組卷：21引用：2難度：0.4

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• 20．（1）用石墨電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。
  
  ①a電極是

   

  極，其中SO₄^2-移向

   

  極（填a或b）。
  ②電解過程中，b電極的電極反應式：

   

  。
  ③電解過程中，a電極表面現(xiàn)象：

   

  。
  ④從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （2）燃料電池一般指采用H₂、CH₄等可燃物質(zhì)與O₂一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：

   

  。
  ①負極上的電極反應為

   

  。
  ②消耗5.6L （標準狀況下） O₂時，有

   

   mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
  ③開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  組卷：35引用：1難度：0.5

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