2020-2021學年湖北省黃石市有色一中高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）
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1．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是（ ）
組卷：39引用：1難度：0.7 -
2．閱讀下列資料，完成4～6題：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化劑，它是一種無色液體，熔點：-54.1℃，沸點：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化劑的條件下制?。篠O2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2 （1）△H=-97.3kJ?mol-1。工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，實驗室常用MnO2與濃鹽酸制備氯氣。活性炭
下列有關二氧化硫的說法正確的是（ ）組卷：19引用：1難度：0.8 -
3．下列離子方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：1難度：0.6 -
4．下列電子式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：1難度：0.8 -
5．下列物質(zhì)溶于水，既有離子鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.7 -
6．如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法合理的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202107/100/f23429b0.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：23引用：1難度：0.7
二、非選擇題，共55分
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18．根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關知識，回答下列問題：（銀相對原子質(zhì)量108）
Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，電解質(zhì)溶液是。
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀g。
Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式：。
（2）乙中負極為，其總反應的離子方程式：。
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析組卷：26引用：1難度：0.6 -
19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如下：
（1）氣體X的化學式是；
（2）檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為（填序號）
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．燒杯 D．玻璃棒
（4）寫出反應①的離子方程式；
（5）試劑Y應該是一種（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
A、H2O2 B、H2S C、O2 D、鐵單質(zhì)
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以（填“Fe3+”或“Fe2+”）離子形式存在．組卷：42引用：3難度：0.1