2022-2023學(xué)年北京市平谷區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。

• 1．下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．NH3?H2O

  C．H2CO3

  D．Ca（ClO）2
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4溶液

  B．NH4Cl溶液

  C．NaHCO3溶液

  D．H2SO3溶液
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 3．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是（　?。?/h2>

  A．容量瓶

  B．溫度計(jì)

  C．玻璃攪拌器

  D．量筒
  組卷：65引用：3難度：0.8

  解析

• 4．用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時(shí)陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH增大的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KNO3
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．周期表中ⅠA族元素的價(jià)電子排布式ns1

  B．在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子

  C．同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s

  D．F、O、N三種元素的電負(fù)性依次減小
  組卷：61引用：1難度：0.8

  解析

• 6．水凝結(jié)成冰的過程中，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程屬于物理變化

  B．H2O（l）=H2O（s）ΔH＞0

  C．等質(zhì)量水和冰所具有的內(nèi)能不同

  D．該過程是熵減的過程
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共6小題，滿分0分）

• 19．實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性、穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟(jì)”理念下的一個(gè)重要成果。
  反應(yīng)包括兩步：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ/mol
  （1）由CO₂合成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式

   

  
  （2）恒壓下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜和有分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。（分子篩膜能選擇性分離出H₂O）。
  
  ①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)不變時(shí)采用有分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為

   

  ℃
  ②有分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率高的原因是

   

  。
  （3）如果在不同壓強(qiáng)下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比仍為1：3，測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如圖所示。
  
  已知：
  CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  ①壓強(qiáng)p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”），原因

   

  。
  ②其中圖中縱坐標(biāo)表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ③圖乙中T₁溫度時(shí)，兩條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析原因

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.6

  解析

• 20．Na₂SO₃是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液（主要成分Na₂CO₃）吸收煙氣中的SO₂并可獲得無水Na₂SO₃。
  
  （1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式

   

  ，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1

   

  H₂CO₃的電離常數(shù)K′_a1（填“＜”或“＞”）。
  （2）向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。
  
  ①由此可知NaHSO₃溶液呈

   

  （填“酸性”或“堿性”）。
  ②寫出

  HSO

  -

  3

  在水中存在的兩個(gè)平衡：ⅰ

   

  、ⅱ

   

  。這兩個(gè)平衡程度的大小關(guān)系是：ⅰ

   

  ⅱ。（填“＜”或“＞”）
  （3）為了進(jìn)一步探究Na₂SO₃性質(zhì)，兩個(gè)同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖1裝置（鹽橋中為KCl），閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
  
  ①通過驗(yàn)證新產(chǎn)物也可以幫助確認(rèn)正、負(fù)兩極，驗(yàn)證電源正極生成物的實(shí)驗(yàn)操作方法是

   

  。
  ②閉合開關(guān)后鹽橋中的K⁺移向

   

  （填“左”或“右”）側(cè)的燒杯。
  ③負(fù)極的電極反應(yīng)

   

  。
  ④乙同學(xué)按圖2操作，并沒有出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，而是溶液很快呈紅色。大約30mm后紅色變?yōu)槌壬?小時(shí)后變?yōu)辄S綠色。
  因此，乙認(rèn)為剛開始一段時(shí)間并不涉及氧化還原反應(yīng)。
  查閱資料：溶液中Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  3

  、OH^-三種微粒會(huì)形成一種組成為的“配合物”并存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：HOFeO

  +

  4

  S

  O₂?HOFeO

  +

  5

  S

  O₂

  O

  2

  Fe²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  
  請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度解釋原因

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析