2023-2024學(xué)年北京市清華附中高二（上）統(tǒng)練化學(xué)試卷（10月份）（二）
發(fā)布：2024/9/20 0:0:11
本部分共25題，每題3分；共75分．每題均有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求
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1．為防止輪船船體的腐蝕，應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的（ ?。?/h2>
組卷：11引用：7難度：0.9 -
2．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?br />①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑
組卷：32引用：5難度：0.5 -
3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ?。?br />①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大
⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多組卷：221引用：17難度：0.9 -
4．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：5難度：0.5 -
5．25℃和1.01×105Pa時(shí)，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49kJ?mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
6．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（ ?。?/h2>
組卷：333引用：4難度：0.8 -
7．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。
反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：101引用：9難度：0.6 -
8．《天工開物》種記載：“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”。我國古代煉鐵的流程如圖所示。
下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：39引用：2難度：0.7 -
9．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/268/dcc147cf.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：25引用：3難度：0.7
第二部分（2道題，共25分）
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26．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一。
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH═-41.2kJ/mol
（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為。
A．增大壓強(qiáng)
B．升高溫度
C．加入催化劑
D．通入過量水蒸氣
（2）800C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1.1，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K═。
②該時(shí)刻反應(yīng)。（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）
（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1，在容積為1L的密閉容器中，將2mol CO與2mol H2O混合加熱到830℃。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。
（4）圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢。判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：n（H2O）n（CO）。說明理由。
（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H2的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。（已知：1微米=10-6米，1納米=10-9米）。投入納米CaO比微米CaO，H2的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是。
組卷：27引用：4難度：0.3 -
27．實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
【實(shí)驗(yàn)1】
（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮
右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡極。
【實(shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：
（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
ⅰ.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出。
（4）ⅱ中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是。
【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】
為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是編號(hào) 裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)3 
電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。 實(shí)驗(yàn)4 
煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。 （填字母序號(hào)）。
A．上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實(shí)驗(yàn)1～實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與等因素有關(guān)。組卷：81引用：3難度：0.5