2022-2023學年河北省衡水二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題：（共13個小題，每題2分，共26分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學在生活、社會、環(huán)境和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．針對新冠肺炎疫情，用無水酒精、雙氧水對環(huán)境進行殺菌消毒

  B．殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

  C．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型有機非金屬材料

  D．牙膏中添加氟化物可用于預防齲齒，原因是氟化物具有氧化性
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．小郡同學在做“典籍里的化學”項目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是（　　）

  A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》

  B．爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》

  C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》

  D．曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》
  組卷：16引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列符號表征或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．HClO結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1

  D．KOH電子式：
  組卷：68引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2p能級有3個軌道

  B．1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同

  C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運動軌跡呈啞鈴形

  D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
  組卷：48引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列有關光譜的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原因

  B．原子只有發(fā)射光譜

  C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素

  D．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 6．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵，則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：④＞③＞②＞①	B．第一電離能：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③═②＞①
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是（　　）

  選項	電子排布式或軌道表示式	評價
  A	N原子的軌道表示式：	錯誤；違反洪特規(guī)則
  B	O原子的軌道表示式：	錯誤；違反泡利不相容原理
  C	K原子的軌道表示式：1s22s22p63s23p63d1	錯誤；違反能量最低原理
  D	Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6	錯誤；違反能量最低原理

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：98引用：7難度：0.7

  解析

三、非選擇題（共59分）

• 22．某實驗小組想探究實驗室用MnO₂與鹽酸反應制取氯氣的反應條件，實驗裝置及藥品如下。
  
  （1）寫出實驗室制氯氣的離子方程式

   

  。
  （2）結(jié)合平衡移動原理，解釋飽和食鹽水的作用是

   

  。
  （3）已知：不同溫度下MnO₂與鹽酸反應的平衡常數(shù)
  

  溫度t/℃	50	80	110
  平衡常數(shù)K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

  MnO₂與鹽酸的反應是

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （4）為探究條件對該反應的影響，小組同學設計并完成以下實驗：
  

  序號	試劑	實驗操作	現(xiàn)象
  實驗1	4mol/L鹽酸、MnO2	加熱	無明顯現(xiàn)象
  實驗2	7mol/L濃鹽酸、MnO2	不加熱	無明顯現(xiàn)象
  實驗3	7mol/L濃鹽酸、MnO2	加熱	產(chǎn)生黃綠色氣體

  ①根據(jù)上述實驗可知MnO₂與鹽酸產(chǎn)生氯氣的反應條件為

   

  。
  ②針對實驗1和實驗3的現(xiàn)象，小組同學從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  寫出實驗中制氯氣反應的電極反應式：
  i.還原反應：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ii.氧化反應：

   

  。
  提出假設：
  ⅰ.增大c（H⁺），可以

   

  。
  ⅱ.增大c（Cl^-），可以增大Cl^-的還原性。
  ③補充實驗，實驗Ⅱ、Ⅲ分別證實了②中的分析。
  

  實驗序號	實驗操作	試劑	產(chǎn)物
  Ⅰ		沒有添加新的試劑	無氯氣生成
  Ⅱ		較濃a溶液	有氯氣生成
  Ⅲ		固體b	有氯氣生成

  （固液混合物A為一定濃度的鹽酸和MnO₂混合物；加熱裝置已略去）
  較濃a溶液是

   

  ，固體b是

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.6

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• 23．某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag₂Se等，從中提取Se的工藝流程如圖：
  
  已知：
  

  化學式	Ag2Se	AgCl
  Ksp（常溫）	2.0×10-64	1.8×10-10

  （1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是

   

  。
  （2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
  ①Se轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，反應方程式為

   

  。
  ②Ag₂Se轉(zhuǎn)化為AgCl,從化學平衡的角度解釋原因

   

  。
  （3）“還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）滴定法測定CuSO₄溶液的濃度，其基本原理為：
  第一步：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  第二步：2S₂

  O

  2

  -

  3

  （無色）+I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  （無色）+2I^-
  ①由此可知滴定所用的指示劑為

   

  。
  ②若CuSO₄溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，則CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  ③若第一步使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果的影響是

   

  。（填“偏大”或“偏小”或“不影響”）
  組卷：14引用：3難度：0.4

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