2021-2022學年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高三（上）期末化學模擬試卷（三）

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．第三能層有s、p共兩個能級

  B．3d能級最多容納5個電子

  C．第三能層最多容納8個電子

  D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2
  組卷：142引用：4難度：0.8

  解析

• 2．反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．將鐵片變成鐵粉

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，充入N2使容器壓強增大

  D．壓強不變，充入N2使容器體積增大
  組卷：404引用：9難度：0.5

  解析

• 3．厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導致鐵腐蝕的一種菌種，其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．負極產生的Fe2+向正極移動

  B．SO42-在SRB細菌作用下發(fā)生的反應為SO42-+8H? SRB 菌 S2-+4H2O

  C．總反應的化學方程式為4Fe+SO42-+4H2O SRB 菌 FeS+3Fe（OH）2+2OH-

  D．若引入新的菌種，則一定會加速金屬的腐蝕
  組卷：63引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列溶液中導電性最強的是（　　）

  A．1L 0.2mol?L-1 醋酸

  B．0.1L 0.1mol?L-1 H2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol?L-1 鹽酸

  D．2L 0.1mol?L-1 H2SO3溶液
  組卷：81引用：4難度：0.9

  解析

• 5．要實現(xiàn)反應：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：50引用：5難度：0.7

  解析

• 6．25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,該反應能自發(fā)進行的原因是（　　）

  A．是吸熱反應	B．是放熱反應
  C．是熵減少的反應	D．是熵增大的反應
  組卷：213引用：8難度：0.9

  解析

• 7．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得．現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=QkJ?mol^-1．如圖為CO₂、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（　　）

  A．0～1min,v（CO）=1mol?L-1?min-1；1～3min,v（CO）=v（CO2）

  B．當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)， P （ 平衡 ） P （ 起始 ） ＜1

  C．3min時，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時， K （ T 2 ） K （ T 1 ） ＞1

  D．5min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化
  組卷：112引用：4難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
  （1）已知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ?mol^-1
  若某反應的平衡常數(shù)表達式為：

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，
  請寫出此反應的熱化學方程式

   

  ．
  （2）用CH₄催化還原NO_x可以消除污染，若將反應CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O^2-，則電池的正極反應式為

   

  ．
  （3）利用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） 

  催化劑

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  已知不同溫度對CO₂的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是

   

  （填序號）．
  ①不同條件下反應，N點的速率最大
  ②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
  ③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
  ④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的轉化率
  （4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．
  
  回答下列問題：
  ①溫度：T₁

   

   T₂（填“＜”或“＞”）．
  ②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=

   

  （結果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V（CO）=

   

  ．
  ③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的

   

  點．
  組卷：42引用：6難度：0.3

  解析

• 21．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn²⁺不與I^-反應），生成的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，
  根據消耗的Na₂S₂O₃溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）H₂O₂的電子式為

   

  ；“溶解”后銅元素的主要存在形式是

   

  （填離子符號）。
  （2）“煮沸”的目的是除去過量的H₂O₂．298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO₂放出熱量1.96kJ，
  該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （3）用緩沖溶液“調PH”為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應：S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
  ①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

   

  。[已知：25℃時，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
  ②若100mL Na₂S₂O₃溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO₂比S多3.2g,則v（Na₂S₂O₃）=

   

  mol/（L?s）（忽略溶液體積變化的影響）。
  （4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為

   

  。
  （5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I₂的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完
  全轉化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥

   

  。[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
  （6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是

   

  （填標號）。
  A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時，I₂與I^-結合生成

  I

  -

  3

  ：I₂+I^-=

  I

  -

  3

  
  C．“轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定 D．“滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水。
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析