2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市米易中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（1）

一、選擇題

• 1．下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用CCl₄作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

  B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）

  C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

  D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體
  組卷：520引用：19難度：0.9

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• 2．下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：153引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

  B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

  C．1molH2的體積為22.4L

  D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol
  組卷：23引用：7難度：0.9

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• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA

  B．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA

  C．1 mol Cl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NA

  D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA
  組卷：11引用：4難度：0.9

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• 5．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
  ①根據(jù)物質(zhì)所含元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等
  ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
  ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ④根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強氧化劑和弱強氧化劑．

  A．①

  B．①②

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：10引用：1難度：0.9

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• 6．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na₂CO₃”的分類錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3 俗名為純堿，故它屬于堿類

  B．Na2CO3 屬于化合物

  C．Na2CO3 屬于強電解質(zhì)

  D．Na2CO3 屬于含氧酸鹽
  組卷：25引用：6難度：0.9

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• 7．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

  A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  C． HCO - 3 +H+=CO2↑+H2O

  D．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  組卷：48引用：7難度：0.5

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• 8．某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g.下列說法錯誤的是（　　）
  

  陽離子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
  陰離子	Cl-、 S O 2 - 4 、 C O 2 - 3

  A．C（ C O 2 - 3 ）=0.2 mol/L	B．C（K+）一定為0.6mol/L
  C．氯離子可能存在	D．一定有 S O 2 - 4 和 C O 2 - 3
  組卷：21引用：5難度：0.7

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二、解答題

• 25．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：①

   

  ；②

   

  ；③

   

  ．
  （2）試設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、

  NO

  -

  3

  的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是

   

  、

   

  、

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 26．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
  （1）它們的元素符號分別為：A

   

  ；B

   

  ；C

   

  ；
  （2）BC₂是由

   

  鍵組成的

   

  （填“極性”或“非極性”）分子．
  （3）A₂C和BC₂的空間構(gòu)形分別是

   

  和

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析