2020年海南省?？谝恢懈呖蓟瘜W(xué)模擬試卷（1）（6月份）

一、選擇題：本題共小8題．每小題2分，共16分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉--漂白劑

  B．次氯酸鈉--消毒劑

  C．純堿--治療胃酸過多

  D．小蘇打--制作饅頭和面包的膨松劑
  組卷：70引用：10難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

  D．CO2的比例模型：
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　?。?/h2>

  A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里

  B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

  C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

  D．用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
  

  物質(zhì)	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
  平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

  下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

  B．增大壓強(qiáng)，使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

  C．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

  D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 5．用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水是水凈化方面的一項(xiàng)研究課題，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．Y的電極反應(yīng)：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O

  B．鉛蓄電池工作時(shí)H+向X極移動

  C．電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為電解水

  D．每消耗103.5 g Pb,理論上電解池陰極上有11.2 L H2生成
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

  B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

  C．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
  組卷：74引用：1難度：0.6

  解析

三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 18．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92．NHS是一種選擇性溴代試劑
  
  已知：CH₃-C≡CH+H₂O

  H

  2

  S

  O

  4

  稀硫酸

  
  （1）A的名稱是

   

  ，E中含有的官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是

   

  ⑤的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）D的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，同時(shí)還能發(fā)生水解反應(yīng)的共有

   

  種。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)式為（任寫1種）

   

  。
  （6）請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選。
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 19．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
  （1）金紅石（TiO₂）是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為

   

  ，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （2）以TiO₂為原料可制得TiCl₄，TiCl₄的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl₄，主要原因是

   

  。
  （3）TiCl₄可溶于濃鹽酸得H₂[TiCl₆]，向溶液中加入NH₄Cl濃溶液可析出黃色的（NH₄）₂[TiCl₆]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有

   

  。
  A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．范德華力
  （4）TiCl₄可與CH₃CH₂OH、HCHO、CH₃OCH₃等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是

   

  ，該分子中C的軌道雜化類型為

   

  。
  （5）TiO₂與BaCO₃一起熔融可制得鈦酸鋇。經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti⁴⁺、Ba²⁺均與O^2-相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析