2022-2023學(xué)年江西省吉安一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一．單選題（每小題3分，共30分）

• 1．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

  B．實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O制MgCl2

  C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

  D．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制氫氣時(shí)加入少量CuSO4溶液
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

  C．2O3（g）=3O2（g）△H＜0

  D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

  C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

  D．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
  組卷：38引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列表述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液呈堿性的原因： CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-

  B．NH4HCO3溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液： NH + 4 +OH-═NH3?H2O+H2O

  C．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：37引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．合成氨工業(yè)中及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣

  D．酸性高錳酸鉀溶液加水后溶液顏色變淺
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

  C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  D．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、AlO2-
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

三、填空題（共54分）

• 17．CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的電離常數(shù)如表所示。
  

  酸	電離常數(shù)
  CH3COOH	K=1.8×10 -5
  H2CO3	K1=4.3×10 -7，K2=5.6×10 -11
  H2SO3	K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）①NaHSO₃溶液中電荷守恒表達(dá)式

   

  
  ②NaHSO₃溶液中各離子濃度大小順序：

   

  
  （2）①用離子方程式表示Na₂CO₃溶液堿性的原因

   

  
  ②寫出Na₂CO₃溶液中物料守恒表達(dá)式

   

  
  ③寫出NaHCO₃溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式

   

  
  （3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
  ①NH₄Cl     ②NH₄HCO₃    ③（NH₄）₂SO₄        ④NH₄HSO₄    ⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
  溶液中c（NH₄⁺）從大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填序號(hào)）
  （4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、
  ④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH從大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填序號(hào)）
  （5）常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

   

  將AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是

   

  （填化學(xué)式）
  （6）證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的簡(jiǎn)單且可行的方法是：

   

  
  （7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是

   

  
  A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  B．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C．10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  E．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），
  組卷：153引用：3難度：0.7

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• 18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，可以ClO₂為原料制取。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞氯酸鈉（夾持裝置略），并利用滴定法測(cè)定所制亞氯酸鈉的純度。
  已知：①二氧化氯（ClO₂）是黃綠色易溶于水的氣體，熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，其濃度過高時(shí)易發(fā)生分解。
  ②2NaOH+H₂O₂+2ClO₂═2NaClO₂+2H₂O。
  Ⅰ．亞氯酸鈉的制備。
  
  （1）裝置A中裝NaClO₃和Na₂SO₃固體的儀器的名稱為

   

  ；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）儀器B的作用是

   

  。用冷水浴冷卻的目的是

   

  （寫出兩條即可）。
  （3）空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaClO₂的產(chǎn)率，試解釋其原因

   

  。
  Ⅱ．亞氯酸鈉純度的測(cè)定。
  （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO₂晶體中是否含有雜質(zhì)Na₂SO₄

   

  。
  （5）為了測(cè)定NaClO₂粗品的純度，取10g上述粗產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO₂被還原為Cl^-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），滴入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②NaClO₂粗品的純度為

   

  。（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  組卷：14引用：1難度：0.5

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