人教版（2019）選擇性必修1《專題1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱

  B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

  C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

  D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
  組卷：22引用：8難度：0.9

  解析

• 2．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的能量一定高于M的能量

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以一定需要加熱才能進(jìn)行

  C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量

  D．X和Y的總能量低于M和N的總能量
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　?。?/h2>

  A．+283.5kJ?mol-1	B．+172.5kJ?mol-1
  C．-172.5kJ?mol-1	D．-504kJ?mol-1
  組卷：431引用：60難度：0.7

  解析

一、選擇題

• 10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

  B．對(duì)于吸熱反應(yīng)破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

  C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量

  D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

二、解答題

• 11．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。圖為ⅥA族元素（包括氧、硫、硒、碲）氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題。
  （1）請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：

   

  。
  （2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，寫出SiH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析