2021-2022學年浙江省北斗聯(lián)盟高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．Na2O

  B．HI

  C．NH3?H2O

  D．NaHCO3
  組卷：19引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．NH4Cl

  C．H2SO4

  D．NaHCO3
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列儀器和名稱都正確的是（　　）

  A．蒸餾燒瓶

  B．溶量瓶

  C．堿式滴定管

  D．坩堝
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列表述不正確的是（　　）

  A．甲基的電子式

  B．乙烯的球棍模型

  C．乙炔的空間填充模型為

  D．命名為2，2，3-三甲基丁烷
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列化學用語的描述正確的是（　　）

  A．SO2的VSEPR模型

  B．鋰原子最外層原子軌道示意圖：

  C．鉻原子價電子排布式：3d54s1

  D．違反了洪特規(guī)則
  組卷：58引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列有關氧化物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

  A．MgO熔點高，可用于制造耐火材料

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物

  C．SiO2硬度大，可用于制作光導纖維

  D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉金屬鋁
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

• 7．下列各項敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子能層越高，s電子云半徑越大

  B．同一能層運動的電子，其自旋方向可能不同

  C．雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對

  D．鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 8．隨著科學技術的發(fā)展，人們可以利用很多先進的方法和手段來測定有機物的組成和結構．下列說法不正確的是（　　）

  A．利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

  B．紅外光譜可以測定未知物中所含各種化學鍵和官能團，以此判斷物質(zhì)的結構

  C．質(zhì)譜儀是通過分析最小的碎片離子測出分子的相對質(zhì)量

  D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的
  組卷：41引用：2難度：0.9

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．和屬于同類有機物

  B．與金屬鈉和乙醇反應相比，鈉與水反應更劇烈，是因為乙醇分子中乙基對羥基的影響導致羥基中O-H的極性更強

  C．和屬于碳架異構

  D．要提純實驗室制得的硝基苯，可以先加入氫氧化鈉溶液，再分液
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，（CH3）2CHCH（CH3）2的熔點高于（CH3）2CHCH2CH2CH3

  B．CH2=CH-CH=CH2與氫氣反應可以得到四種不同產(chǎn)物

  C．工業(yè)上可以用乙炔和水反應制取乙醛

  D．溴水可以鑒別苯和甲苯
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 30．“2030年前碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”定調(diào)國家級綠色發(fā)展戰(zhàn)略．防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。
  
  （1）將CH₄催化重整為可用的化學品，對改善環(huán)境意義重大。
  ①在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。當投料比，

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1.0時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示。壓強p₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂；當溫度為T₃、壓強為p₁時，a點時的v（逆）

   

  v（正）。
  ②在VL密閉容器中，充入不同

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的原料氣體，控制溫度700℃，發(fā)生反應CH₄（g）+3CO₂（g）?4CO（g）+2H₂O（g），請在圖中畫出CO在混合氣體中的平衡體積分數(shù)隨

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  遞增的變化趨勢

   

  。
  （2）由CO₂合成甲醇是CO₂資源化利用的重要方法．研究表明在催化劑作用下CO₂和H₂可發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。
  ①投料比相同，在不同溫度和不同壓強下CO₂和H₂合成甲醇時，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。已知溫度T₃＞T₂＞T₁，則該反應自發(fā)進行的條件是

   

  。
  
  ②溫度為T℃時，向10L恒容密閉容器中充入H₂和CO₂的混合氣體4mol,此時容器內(nèi)壓強為4p,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率α與起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關系如圖2所示。圖2中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關系可用曲線

   

  （填“L₁”或“L₂”）表示。該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
  
  容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對較多的副產(chǎn)物為

   

  ；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A．*CO+*OH→*CO+*H₂O
  B．*CO→*OCH
  C．*OCH₂→*OCH₃
  D．*OCH₃→*CH₃OH
  （3）我國某科研團隊研究出以過渡金屬為催化劑電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖所示。電解過程中，電解質(zhì)溶液中H⁺向

   

  （填“石墨1”或“石墨2”）電極遷移，石墨1上發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：50引用：1難度：0.3

  解析

• 31．（1）通過對“祝融號”火星車傳回的信息研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分為MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和H₂O等．回答下列問題：
  ①比較Fe³⁺與Fe²⁺的穩(wěn)定性并闡述其原因

   

  ．
  ②在上述氧化物中屬于共價晶體的是

   

  （填化學式）．
  ③常用于檢驗Fe³⁺的一種試劑為K₄[Fe（CN）₆]，其中的陰離子[Fe（CN）₆]^4-所含σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

   

  ．
  （2）ZnO具有獨特的電學及光學特性，是一種應用廣泛的功能材料．
  一種ZnO晶體的晶胞（立方體）如圖1所示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，Zn原子半徑為apm.圖2是沿著立方格子對角面取得的截圖，則Zn原子與O原子間最短空間距離x=

   

  pm.晶體的密度為

   

  g/cm³（列出計算式即可）．
  
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析