2021-2022學(xué)年山東省威海市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

  B．溫度越高，金屬晶體的導(dǎo)電性越弱

  C．離子晶體中一定含有離子鍵，共價晶體中一定含有共價鍵

  D．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語表達錯誤的是（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 3 的空間結(jié)構(gòu)模型：

  B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．鐵原子最外層原子軌道示意圖：

  D．銅原子價電子排布式：3d104s1
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)比較中，順序排列錯誤的是（　?。?/h2>

  A．微粒的半徑：Al3+＜Na+＜Cl-

  B．共價晶體的硬度：SiC＜晶體硅＜金剛石

  C．物質(zhì)的沸點：H2O＞HF＞AsH3

  D．離子晶體的熔點：MgO＞NaCl＞KCl
  組卷：55引用：3難度：0.6

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• 4．華人科學(xué)家吳健雄用

  60

  27

  Co放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)。

  60

  27

  Co的衰變方程為：

  60

  27

  Co=

  A

  Z

  X+_-1e^-+

  v

  e

  ，其中

  v

  e

  是反中微子，其電荷數(shù)為0，電子和反中微子的靜止質(zhì)量均為0。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 60 27 Co的中子數(shù)為60

  B．Co與X質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

  C．衰變產(chǎn)物X為 60 28 Ni

  D．X的核外電子空間運動狀態(tài)為28種
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．任何溫度下，純水都顯中性且pH為7

  B．常溫下，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，其濃度逐漸增大

  C．常溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液等體積混合后顯堿性

  D．侯氏制堿法先將精制的飽和食鹽水氨化，再碳酸化，以獲得更多的NaHCO3沉淀
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)

  B．某基態(tài)原子3d軌道電子排布違背了洪特規(guī)則

  C．在所有元素中，電負性和第一電離能最強的均為氟元素

  D．運用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 7．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。中國海洋大學(xué)提出一種從海帶中提取碘的方法，其流程如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．操作①的目的是分解除去其中的有機化合物

  B．操作②用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

  C．操作④的名稱為萃取分液，CCl4可以用苯、酒精等代替

  D．操作⑤可以為蒸餾
  組卷：39引用：6難度：0.6

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三、非選擇題：本題共6小題，共60分．

• 20．含砷廢水常見于采礦、半導(dǎo)體等工業(yè)，部分砷的化合物有毒，因此需除去廢水中的砷．
  天然水體中砷元素主要以As（Ⅲ）和As（Ⅴ）存在．在H₃AsO₄水溶液中，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．
  
  （1）當(dāng)天然水體的pH為4時，水體中所含As（Ⅴ）的主要微粒是

   

  ．
  （2）將NaOH溶液滴入H₃AsO₄溶液中，當(dāng)pH達到8時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．此時，溶液中含砷離子濃度由大到小的順序為

   

  ．
  （3）25℃時，向H₃AsO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，此時溶液中

  c

  （

  A

  s

  O

  4

  3

  -

  ）

  c

  （

  H

  3

  A

  s

  O

  4

  ）

  =

   

  ．
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 21．利用高鐵酸鹽處理含砷廢水．在一定pH范圍內(nèi)，高鐵酸鹽被還原成Fe（OH）₃膠體，而吸附含砷化合物．不同pH對K₂FeO₄除砷影響如圖2所示．
  
  已知：溶液的pH對膠體粒子表面所帶電荷有影響．pH＜7.1時，膠體粒子表面帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH=7.1時，膠體粒子表面不帶電荷；pH＞7.1時，膠體粒子表面帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多．
  （1）結(jié)合圖1和圖2分析，除砷過程中控制廢水pH約為

   

  適宜，pH過低或過高，砷的去除率都會下降．pH過低，主要以Fe³⁺形式存在，不易形成Fe（OH）₃膠體．pH過高，一是K₂FeO₄氧化性減弱，產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體的量少；二是

   

  ；三是pH過高，生成Fe（OH）₃沉淀而不是Fe（OH）₃膠體．
  （2）pH＜1時，K₂FeO₄氧化H₃AsO₃的離子方程式為

   

  ．
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析