2018-2019學年安徽省安慶市五校聯盟高三（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題3分，每題只有一個選項，共48分）
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1．化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.9 -
2．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：4難度：0.7 -
3．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．已知過氧化鉻（CrO5）的結構式如圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（III）鹽（綠色）并放出氧氣，反應方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：38引用：5難度：0.7 -
5．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（ ?。?br />a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Na2O Na2CO3 NaHCO3 組卷：57引用：4難度：0.9 -
6．下列實驗中，對應的現象及結論都正確的是（ ）
選項 實驗 現象 結論 A 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 證明該溶液一定為鈉鹽溶液 B 用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液變渾濁 C元素的非金屬性大于Si元素 C 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液 產生白色沉淀 該溶液中一定存在SO42- 組卷：2引用：1難度：0.6
二、非選擇題（本題包括四大題共52分）
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19．Ⅰ．在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol,容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．請回答下列問題：
（1）20 min內，V（N2）=。
（2）該反應的熱化學方程式為。
（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。
①N2體積分數保持不變②單位時間斷裂0.3mol H-H鍵，同時生成0.6 molN-H鍵。
③混合氣體的密度不再改變④2v正（H2）=3v逆（NH3）⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變。
Ⅱ.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：
（4）①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因。
（5）25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質的量分數（a）隨溶液pH變化的關系如下圖所示。請比較下列大小關系（填編號）
①在pH＜4.76的溶液中，c（A-）（HA）；
②在pH＞4.76的溶液中，c（A-）+（OH-）c（H+）。
A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E．可能小于，也可能等于組卷：7引用：1難度：0.5 -
20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為。
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：。
（3）溶液中的c（Ce3+）等于1×10-5mol?L-1可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為。（已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）
（4）加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
（5）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液。（已知：Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質量分數為（保留兩位小數）。
②若使用久置（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。組卷：13難度：0.5