2022-2023學(xué)年河南省洛陽市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕

  B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

  C．“木與木相摩則然（燃）中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/label>

  D．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：136引用：24難度：0.5

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• 3．如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化（E₁、E₂、E₃均大于0）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．E1+E3為該反應(yīng)的活化能

  C．圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變ΔH=-E2

  D．NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子
  組卷：81引用：7難度：0.7

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• 4．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．Z的生成速率與Z的分解速率相等

  B．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ

  C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

  D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化
  組卷：291引用：12難度：0.7

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• 5．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O的電離程度增大

  B．c（NH3?H2O）增大

  C． NH + 4 的數(shù)目增多

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：66引用：3難度：0.7

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• 6．一定量的鋅粉與足量1mol?L^-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H₂的量，下列措施中能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．加入少量硝酸鈉溶液	B．加入少量碳酸鈉溶液
  C．加入幾滴濃硫酸	D．加入少量醋酸鈉溶液
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 7．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

  B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

  D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑
  組卷：3144引用：74難度：0.9

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• 8．在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10 mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．溶液中H+的物質(zhì)的量

  B．CH3COOH的電離常數(shù)

  C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量

  D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量
  組卷：133引用：10難度：0.6

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三、填空題（本題共4小題，共50分

• 23．完成下列問題
  （1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。
  

  序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  溶液	NH4Cl溶液	CH3COONH4溶液	NaHCO3溶液	NaClO溶液
  pH	5	7	8.4	10.3

  ①溶液Ⅳ顯堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為

   

  （用離子濃度符號表示）。
  ③溶液Ⅱ中，K_a（CH₃COOH）

   

  （填“＞”或“＜”或“=”）K_b（NH₃?H₂O）。
  （2）幾種離子開始沉淀時的pH如下表所示。
  

  離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	4.4	10.4

  ①向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，

   

  （填離子符號）最先沉淀。
  ②25℃時，若要使0.2mol?L^-1硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為

   

  {已知K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}。
  （3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液是中性，則混合前c（NaOH）

   

  c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （4）常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

   

  。
  

  組別	混合前		混合后
  甲	c（HX）=0.1mol?L-1	c（NaOH）=0.1mol?L-1	pH=9
  乙	c（HY）=0.1mol?L-1	c（NaOH）=0.1mol?L-1	pH=7

  A．HY為弱酸
  B．HX溶液的pH＜1
  C．甲的混合液中c（X^-）=c（Na⁺）
  D．乙的混合液中c（Na⁺）=c（Y^-）
  組卷：15引用：2難度：0.6

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• 24．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜只允許陽離子通過。
  
  回答下列有關(guān)問題：
  （1）圖中X是

   

  （填化學(xué)式），圖中a%

   

  c%（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （2）電解池的陰極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，燃料電池中陽離子的移動方向

   

  （“從左向右”或“從右向左”）。
  （4）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

   

  ，電解池中產(chǎn)生2molCl₂，理論上燃料電池中消耗O₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （5）在工業(yè)上利用電解NaOH溶液可以生產(chǎn)Na₂FeO₄，裝置如圖。
  
  ①陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②右側(cè)的離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）。
  組卷：68引用：2難度：0.7

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