2019年廣西南寧、梧州等八市高考化學(xué)模擬試卷（4月份）
發(fā)布：2024/12/1 10:30:1
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.8 -
2．有機物甲經(jīng)過多步反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化為有機物乙。下列有關(guān)甲和乙的說法正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.6 -
3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6 -
4．H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫反應(yīng)原理為2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（l）。如圖為質(zhì)子H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）組卷：13引用：1難度：0.5
[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
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11．磷及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)磷原子核外共有種不同空間運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的能級最高的電子云輪廓圖為形。
（2）磷（P）、硫（S）、硒（Se）三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
（3）PCl3中P原子的雜化軌道類型為，其分子的立體構(gòu)型為。
（4）PH3的沸點為-87.7℃，NH3的沸點為-33.5℃，PH3的沸點遠低于NH3的沸點，其原因是。
（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+基態(tài)Fe3+價層電子的電子排布式為，該配合物中的配體是，1mol該配合物中含有mol配位鍵。
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖（a）所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。該多磷酸鈉中，磷、氧原子個數(shù)比為。
（7）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，圖（b）為其晶胞，晶體的密度為pg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，硼原子與磷原子最近的距離為nm。組卷：11引用：1難度：0.5
[化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
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12．有機物F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路線如圖：
已知：①
②
KMnO4/H+△
+R3-COOH（-R1、-R2、-R3、-R均為烴基）
回答下列問題
（1）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是（填標號）。
a.A的化學(xué)名稱為2-甲基-2，3-丁二烯
b.A存在順反異構(gòu)
c.1mol A與1mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時，有兩種產(chǎn)物
d.天然橡膠是A的聚合物
（2）B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
，則B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）C的分子式為，D中官能團的名稱是。
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。
（5）G是C的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，1個G分子中含有2個碳氧雙鍵，則G的可能結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。H也是C的同分異構(gòu)體，H能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H的核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3：1：1：1，則H的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）設(shè)計由有機物D和甲醇為起始原料制備（CH3）2CHCH=CHCOOCH3的合成路線：（無機試劑任選）。組卷：15引用：1難度：0.3