2021年山東省高考化學(xué)壓軸試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

  B．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程

  C．制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物

  D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”說(shuō)明了金有良好延展性
  組卷：33引用：4難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

  B．氯化銨的電子式：

  C．聯(lián)氨（N2H4）的球棍模型為

  D．O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2nNA

  B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  C．1L 0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

  D．含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 4．在指定溶液中下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．透明澄清的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

  B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO2-、Cl-

  C．c（ClO-）=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、S2-

  D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH4+、HCO3-、NO3-
  組卷：159引用：3難度：0.6

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• 5．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na₂CO₃固體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl

  C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

  D．析出NaHCO3固體的上層清液中不存在HCO3-
  組卷：170引用：6難度：0.7

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• 6．已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得
  
  下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

  B．兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：

  C．1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應(yīng)

  D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  組卷：77引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．氫能源是公認(rèn)的環(huán)境友好型二次能源，對(duì)其開發(fā)和利用是科研領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）甲烷與水蒸氣的催化反應(yīng)可制備H₂和CO（合成氣）。
  已知：
  Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165kJ/mol；
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol。
  ①制備合成氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②制備合成氣時(shí)，會(huì)因副反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0而使合成氣產(chǎn)率降低。有利于降低副反應(yīng)的反應(yīng)條件為

   

  （任寫一點(diǎn)）；有利于提高制備合成氣反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素為

   

  。
  ③一定溫度下，向5L恒容密閉容器中充入1mol CO₂和0.5mol H₂，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。10min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)為20%。則0～10min內(nèi)，用CO₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  ；下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填選項(xiàng)字母）
  A混合氣體密度不再改變
  B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
  D.斷裂1mol H-H鍵同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
  （2）部分合金可用于氫能源的存儲(chǔ)。一定溫度下，某儲(chǔ)氫合金（M）的儲(chǔ)氫效率（固相中氫原子與金屬原子的數(shù)目之比）與溫度（T）和氫氣的平衡壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x；在AB段，發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式為zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）。
  
  ①T₁時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用含p₁的代數(shù)式表示，K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)）
  ②△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ③當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的

   

  點(diǎn)。（填“b”、“c”或“d”）
  （3）氫能源在電化學(xué)領(lǐng)域的一種存儲(chǔ)和應(yīng)用的原理為MH+NiOOH

  放電

  充電

  Ni（OH）₂+M，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 20．黃鳴龍是我國(guó)著名化學(xué)家，利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物K的路線如圖。
  已知：①R-Cl

  N

  a

  CN

  一定條件

  R-COOH
  ②RCOOR₁+R₂CH₂COOR₃

  堿

  +R₁OH
  ③

  黃鳴龍反應(yīng)

  R₁CH₂R₂
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）B的化學(xué)名稱是

   

  ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）H的官能團(tuán)名稱是

   

  ，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。檢驗(yàn)CH₂=CHCOOC₂H₅中碳碳雙鍵的試劑為

   

  。
  （3）D→E的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）已知Q是D的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有HCOO-結(jié)構(gòu)，且1mol Q與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成1mol CO₂，則Q的結(jié)構(gòu)有

   

  種。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）已知K的一種同分異構(gòu)體L的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計(jì)以L為原料合成的路線

   

  。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）
  組卷：32引用：2難度：0.5

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