2013-2014學(xué)年江蘇省泰州市口岸中學(xué)高三（下）化學(xué)暑假作業(yè)

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．2012年世界環(huán)境日的中國(guó)主題是：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是（　　）

  A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源

  B．推廣垃圾的分類(lèi)回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)

  C．減少化石燃料的使用，以降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染

  D．充分開(kāi)發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
  組卷：11引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．Na2O2的電子式：

  C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  D．中子數(shù)為16的硫離子： 32 16 S2-
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．無(wú)色溶液：K+、Na+、Cu2+、 SO 2 - 4

  B．c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液：Al3+、 NO - 3 、I-、Cl-

  C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：Na+、Cl-、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．0.1 mol?L-1 FeSO4溶液：K+、 NH + 4 、 M n O - 4 、ClO-
  組卷：10引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．水解反應(yīng) NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

  B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

  C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

  D．在圖所示的反應(yīng)過(guò)程中：A+B-→X的△H＜0，X→C的△H＞0
  組卷：26引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　　）

  A．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

  B．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

  C．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無(wú)水氯化鈣干燥

  D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力
  組卷：26引用：4難度：0.9

  解析

• 6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 分離乙醇與乙酸	B． 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
  C． 制備少量氨氣	D． 分餾石油
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
  ①SiO₂

  N

  a

  OH

  Na₂SiO₃

  HC

  l

  溶液

  H₂SiO₃
  ②Fe

  O

  2

  點(diǎn)燃

  Fe₂O₃

  H

  2

  S

  O

  4

  Fe₂（SO₄）₃
  ③BaSO₄

  飽和

  N

  a

  2

  C

  O

  3

  溶液

  BaCO₃

  HC

  l

  溶液

  BaCl₂
  ④AlCl₃

  電解

  Al

  N

  a

  OH

  NaAlO₂
  ⑤HCHO

  O

  2

  HCOOH

  C

  H

  3

  OH

  H

  2

  S

  O

  4

  、

  △

  HCOOCH₃．

  A．①④⑤

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．①③⑤
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題（70分）

• 20．“神七”登天譜寫(xiě)了我國(guó)航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經(jīng)常是用肼（N₂H₄）作為燃料，N₂O₄作氧化劑．
  （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
  2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
  請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時(shí)投入2mol NH₃和4mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：
  4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
  

  有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	n（NO）	n（H2O）
  溫度T1	1.6	2.4
  溫度T2	1.2	1.8

  ①在T₁時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH₃）=

   

  ．
  ②T₁和T₂的大小關(guān)系是T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
  （4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為

   

  ．
  有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O₂（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)你判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由？答：

   

  ．
  （5）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．
  
  如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 21．  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
  短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中是最多的．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
  （1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （2）已知（AB）₂分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，且每個(gè)原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

   

  ，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為

   

  ．
  （3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為

   

  ．化合物DO₂Cl₂的熔點(diǎn)是-96.5℃，沸點(diǎn)是117℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于

   

  晶體．
  （4）已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

   

  ．
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析