2022年天津市新華中學高考化學一模試卷

一、選擇題（本大題共12小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共36分）

• 1．化學與社會、科學、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風大起，則一宵結(jié)成”該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶

  B．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

  C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

  D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱．絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物
  組卷：50引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．酸性：H2SO4＜HClO4

  B．金屬性：Na＞Al

  C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  D．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O
  組卷：67引用：1難度：0.7

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• 3．光氣（COCl₂）是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應的化學方程式為：COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵

  B．Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CO（NH2）2的球棍模型：

  D．COCl2的電子式為：
  組卷：60引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與H2O反應：2Na+2H+═2Na++H2↑

  B．向NH4Al（SO4）2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  C．鐵絲與CuSO4溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

  D．將H2C2O4溶液（弱酸）滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：66引用：4難度：0.7

  解析

• 5．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 配制0.10mol?L-1 NaCl（aq）

  B． 收集SO2并吸收尾氣

  C． 制取C2H4

  D． 熱干MnCl2溶液制MnCl2?4H2O
  組卷：85引用：4難度：0.5

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二、填空題（本大題共4小題，共64分）

• 15．氮化鍶（Sr₃N₂）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氨氣。
  
  Ⅰ.利用裝置A和B制備Sr₃N₂
  （1）Sr在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將

   

  ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
  （3）裝置A中儀器b的名稱為

   

  ，a導管的作用是

   

  ；裝置B中廣口瓶盛放的試劑是

   

  （填名稱）。
  （4）實驗時先點燃裝置

   

  處酒精燈（填“A”或“B”），一段時間后，點燃另一只酒精燈；由裝置A制備N₂的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ.測定Sr₃N₂產(chǎn)品的純度
  稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，用1.0000mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。
  
  （5）三頸燒瓶中發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣的化學方程式為

   

  。
  （6）產(chǎn)品純度為

   

  （精確到0.1%）。
  （7）下列實驗操作可能使氮化鍶（Sr₃N₂）測定結(jié)果偏低的是

   

  （填標號）。
  A.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液
  B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
  C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
  D.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
  組卷：52引用：4難度：0.6

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• 16．工業(yè)煙氣中的SO₂嚴重污染環(huán)境，可用多種方法進行脫除。
  （1）H₂O₂氧化法。
  H₂O₂可以將SO₂氧化生成H₂SO₄，由于H₂O₂儲存過程可能發(fā)生分解反應：2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）△H＜0。某興趣小組研究I^-催化分解H₂O₂歷程如圖1：
  第一步：H₂O₂（aq）+I^-（aq）=IO^-（aq）+H₂O（l）△H＞0慢反應
  第二步：

   

  △H＜0    快反應
  請根據(jù)I^-催化H₂O₂的分解反應歷程補充剩余的能量示意圖

   

  。
  （2）ZnO水懸濁液吸收SO₂。
  已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內(nèi)，SO₂吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化，如圖2。溶液pH幾乎不變的階段，主要產(chǎn)物是

   

  （填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

   

  。
  
  （3）SO₂經(jīng)富集后可用于制備硫酸?，F(xiàn)向某密閉容器中充入1molSO₂、1molO₂在催化條件下發(fā)生反應：2SO₂+O₂

  催化劑

  加熱

  2SO₃，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示。
  ①圖中A、B、C三點逆反應速率由大到小的順序為

   

  ；若600℃、aMPa時，經(jīng)過20min達平衡，則用SO₃表示的反應速率v（SO₃）=

   

  mol/min。
  ②實際工業(yè)生產(chǎn)時選擇A點生產(chǎn)條件而非B點，原因是

   

  。
  ③C點對應的K_p為

   

  MPa^-1（寫出關(guān)于a的表達式，保留一位小數(shù)，K_p為用分壓表示的化學平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：73引用：4難度：0.5

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