2022-2023學(xué)年福建省泉州市永春一中高二（下）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（每題4分，共40分）

• 1．我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料

  B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為SiO2

  C．“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料

  D．“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機(jī)，皮革屬于無機(jī)物
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 2．Ca（OH）₂與NH₄Cl反應(yīng)生成CaCl₂、NH₃和H₂O。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CaCl2的電子式為

  B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

  C．NH4Cl中N原子的雜化方式為sp3

  D．Ca（OH）2中既含離子鍵又含共價鍵
  組卷：26引用：6難度：0.7

  解析

• 3．LiAlH₄是重要的還原劑，合成方法：NaAlH₄+LiCl=LiAlH₄+NaCl。下列說法正確的是（　　）

  A．半徑大?。簉（Al3+）＞r（Na+）

  B．電負(fù)性大小：χ（Na）＞χ（H）

  C．第一電離能：I1（Li）＞I1（Na）

  D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列裝置適用于實驗室制氨，并驗證其化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/99/30f34410.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①是氨氣發(fā)生裝置	B．②是氨氣干燥裝置
  C．③可驗證氨氣的還原性	D．④是氨氣的吸收裝置
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 5．周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；H₂S是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為562.2kJ?mol^-1），是制取多種硫化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯（SO₂Cl₂）常作氯化劑或氯磺化劑。硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥（含CuSe）為原料回收Se,以電解強(qiáng)堿性Na₂TeO₃溶液制備Te。下列說法正確的是（　　）

  A．SO2Cl2是非極性分子

  B．SO3與 SO 2 - 3 的鍵角相等

  C．基態(tài)Se的價層電子排布式為4s24p4

  D．ⅥA族元素氫化物的沸點從上到下依次升高
  組卷：30引用：3難度：0.7

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二．非選擇題（共60分）

• 14．CO₂的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。
  （1）325℃時，水在Mn粉表面產(chǎn)生的H₂可將CO₂轉(zhuǎn)化成甲酸，同時生成MnO。
  ①由H₂O、Mn、CO₂制備甲酸的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②直接加熱H₂與CO₂難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是

   

  。
  （2）CO₂加氫生成CH₃OH的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.7kJ?mol^-1
  將n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體置于密閉容器中，達(dá)到平衡時，體系中溫度和壓強(qiáng)對CH₃OH的選擇性影響如圖所示。
  
  ①壓強(qiáng)的大小：p₁

   

  p₂（填“＜”或“＞”）.
  ②CH₃OH的選擇性隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  （3）CO₂和環(huán)氧乙烷在MgO作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
  ①MgCl₂溶液中加入尿素[CO（NH₂）₂]生成Mg₅（CO₃）₄（OH）₂沉淀，同時有CO₂氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②MgCl₂與沉淀劑（尿素、氫氧化鈉）反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到MgO。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因是

   

  。
  ③MgO催化CO₂合成碳酸乙烯酯（）可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為

   

  。
  
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 15．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。CO₂加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
  在2MPa,起始投料

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。
  
  （1）2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=

   

  。
  （2）從453～553℃，升高溫度CO₂平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是

   

  。
  （3）為提高單位時間內(nèi)CH₃OCH₃產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點是

   

  。
  在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為CH₃OCH₃（g）+6NO（g）=3N₂（g）+2CO₂（g）+3H₂O（g）△H＜0。在有氧和無氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。
  （4）無氧環(huán)境下，在250～450℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

   

  。
  （5）溫度高于400℃時，NO去除率明顯低于無氧環(huán)境的可能原因有

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析