2013-2014學年廣東省深圳中學高二（下）化學暑假作業(yè)（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：4難度：0.9 -
2．工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．組卷：152引用：22難度：0.9 -
3．11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金質(zhì)量減少2.7g,另取等質(zhì)量的合金溶解于足量的硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（ ）g.
組卷：11引用：2難度：0.7 -
4．在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.9 -
5．100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中，逐漸滴入2mol?L-1 NaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是（ ?。?br />①180mL ②200mL ③60mL ④120mL．
組卷：12引用：1難度：0.9 -
6．把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：302引用：16難度：0.9 -
7．已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強到弱的順序是（ ）
組卷：256引用：4難度：0.7 -
8．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.9
二、填空題
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23．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是； R的化學式是；
（2）E、Z的晶體類型均屬于晶體．E、Z結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上原子個數(shù)之比為．B為一元強堿，焰色反應(yīng)為紫色，則B的電子式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①單質(zhì)Z與 NaOH的反應(yīng)：
②工業(yè)上由E制取粗Z：
（4）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：．
（5）向A與X的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到單質(zhì)的質(zhì)量為．組卷：21引用：4難度：0.5
三、解答題
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24．將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液．當加入的NaOH的體積V1=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V2=650mL 時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減?。划擵3≥750mL時，沉淀量不再改變．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計算所用硫酸的濃度．
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量．組卷：8引用：1難度：0.5