2014-2015學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業(yè)（3）

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬膠體

  B．碳纖維、纖維素都是有機高分子

  C．花生油，牛油互為同分異構(gòu)體

  D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽
  組卷：104引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及不到氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．接觸法制硫酸	B．侯德榜制純堿
  C．粗銅精煉	D．石油的裂化和裂解
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列各組離子在水溶液能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cu2+、K+、OH-、 SO 2 - 4	B．Na+、Ca2+、 HCO - 3 、Cl-
  C． NH + 4 、Al3+、 A l O - 2 、H+	D． SO 2 - 3 、Ba2+、H+、 NO - 3
  組卷：41引用：3難度：0.9

  解析

• 4．關于下列裝置說法正確的是（　?。?br />

  A．裝置①中的銅棒上冒氣泡

  B．若b是惰性電極，則裝置②中的a、b 冒氣泡

  C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)鋅片上鍍銅

  D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)“b極”鍍銅
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
  

  選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
  A	Na2S有還原性	用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
  B	CaCO3是難溶物	CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
  C	Zn具有還原性和導電性	可用作鋅錳干電池的負極材料
  D	濃H2SO4有強氧化性	濃H2SO4可用于干燥SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：74引用：194難度：0.9

  解析

二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 16．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示：請回答下列問題：
  （1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
  （2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是

   

  ，
  其中水的電離程度較大的是

   

  ．
  （3）常溫下，0.1mol?L^-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”），HY的電離程度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （4）H₂Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是

   

  ．
  組卷：24引用：2難度：0.3

  解析

• 17．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
  （1）已知：
  ①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H ₁=-1118.4kJ/mol
  ②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
  ③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
  則△H=

   

  （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
  （2）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示   加入物質(zhì)，在t℃時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
  

  	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
  甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
  乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

  ①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （結(jié)果保留一位小數(shù)）
  ②下列說法正確的是

   

  （填序號）
  A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
  B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
  C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
  D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
  （3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
  

  	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
  起始/mol	3.0	4.0	0	0
  平衡/mol	m	n	p	q

  若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
  

  	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
  A/mol	3.0	4.0	0	0
  B/mol	0	0	1.0	4.0
  C/mol	m	n	p	q

  當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列

   

  （用A、B、C表示）．
  （4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時負極的電極反應式：

   

  ．
  組卷：3引用：1難度：0.3

  解析