2010-2011學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（原電池、電解池）
發(fā)布：2024/12/31 23:30:2
一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）
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1．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6KJ/mol.則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ?。?/h2>
組卷：101引用：20難度：0.9 -
2．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：6難度：0.9 -
3．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）：正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：1難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．物質(zhì)A～G有圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．
組卷：275引用：6難度：0.5 -
11．在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為，通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）．組卷：43引用：1難度：0.5