19．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（一）硫酸銅的廣泛應(yīng)用
（1）工業(yè)上，硫酸銅可用于濕法煉銅，原理是：
（化學(xué)方程式表示）。
（2）農(nóng)業(yè)上，硫酸銅可以與
混合，配制農(nóng)藥波爾多液。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）主要流程如下：
（1）含銅廢料粉碎的目的是
。
（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因?yàn)?
。
（三）重識(shí)硫酸銅
某興趣小組同學(xué)將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生了淺綠色的沉淀。這與教材中描述的現(xiàn)象不一致，于是他對(duì)該淺綠色沉淀的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】淺綠色固體的成分是什么？
【查閱資料】
①當(dāng)溫度達(dá)到66℃-68℃時(shí)，Cu（OH）2的受熱分解，生成兩種氧化物；
②NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu（OH）2，也會(huì)生成Cu4（OH）6SO4（堿式硫酸銅）；
③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃。
【建立假設(shè)】
假設(shè)一：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）2SO4
假設(shè)二：淺綠色固體為Cu（OH）2
假設(shè)三：
。
| 步驟 |
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 1 |
取少許淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃ |
產(chǎn)生黑色固體物質(zhì) |
假設(shè)一成立 |
| 2 |
另取少許淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液 |
|
（四）拓展與分析
銅生銹會(huì)生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO
3?yCu（OH）
2?zH
2O。
【資料】：xCuCO
3?yCu（OH）
2?zH
2O加熱至200℃時(shí)會(huì)分解得到氧化銅，二氧化碳和水。為進(jìn)一步確定固體的組成，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱量了25.8g的樣品，充分加熱（200℃）至質(zhì)量不再改變，并將產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖
（選填“甲”或“乙”）裝置，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①加熱后剩余固體質(zhì)量16.0g；②濃硫酸增重5.4g；③濃NaOH溶液增重4.4g。
該堿式碳酸銅的化學(xué)式是
。（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）
