人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在一定溫度下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

  B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

  C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

  D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 2．在某溫度下，一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A₂（s）+2B₂（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

  A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molB2的同時(shí)生成2n mol AB

  B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

  C．氣體的密度不隨時(shí)間而變化

  D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1：2：2時(shí)的狀態(tài)
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)恒定值

  B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

  C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

  D．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c （ CO ） ? c （ H 2 ） c （ C ） ? c （ H 2 O ）
  組卷：55引用：7難度：0.8

  解析

• 4．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

  下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

  B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式： c （ C O 2 ） 3 c （ CO ） = c （ H 2 O ） 5 c （ H 2 ） ，則此時(shí)的溫度為1000℃
  組卷：153引用：17難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c 4 （ C ） ? c 2 （ D ） c 3 （ A ） ? c 2 （ B ）

  B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60%

  C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

  D．加少量入C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 6．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．m＞n

  B．Q＜0

  C．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 7．在一恒溫密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡后，將容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的80%，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．m＜n	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
  C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少	D．平衡向逆反應(yīng)方向移動
  組卷：66引用：2難度：0.5

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• 8．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小
  ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
  ④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
  ⑤增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）、v（逆）都增大

  A．③⑤

  B．①②

  C．⑤

  D．④⑤
  組卷：135引用：5難度：0.5

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• 9．可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫．B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．A．C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：18引用：8難度：0.9

  解析

四、解答題

• 26．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

   

  色，因?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈

   

  色，因?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡

   

  ，溶液顏色將

   

  ．
  （4）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措施．
  t₂：

   

  ；     t₃：

   

  ，t₄：

   

  ．
  
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 27．已知反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
  （1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是

   

  ．
  （2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將

   

  ，原因是

   

  ；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將

   

  ，原因是

   

  ．
  （3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是

   

  ．
  （4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是

   

  ．
  組卷：117引用：3難度：0.3

  解析