人教版（2019）必修第一冊(cè)《第2單元 離子反應(yīng)》2023年單元測(cè)試卷（A卷）

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/h2>

  A．熔融氯化鎂	B．固體氯化鈉
  C．液態(tài)氯化氫	D．氫氧化鈉溶液
  組卷：56引用：2難度：0.8

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• 2．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

  B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

  C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在熔融態(tài)導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

  D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
  組卷：81引用：3難度：0.8

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• 3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

  A．Ba（OH）2═Ba2++OH2-

  B．HNO3═H++N5++3O2-

  C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4-2

  D．K2CO3═2K++CO32-
  組卷：80引用：2難度：0.8

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• 4．加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-

  B．Fe3+

  C．SO42-

  D．H+
  組卷：49引用：4難度：0.9

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• 5．鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能代謝．一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．K2CO3

  C．KCl

  D．KNO3
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 6．在含有大量H⁺、Ba²⁺、Cl^-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　?。?/h2>

  A．CO32-

  B．Ag+

  C．SO42-

  D．Al3+
  組卷：30引用：4難度：0.6

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• 7．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　?。?/h2>

  A．稀鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)

  B．稀硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)

  C．稀硝酸（過量）分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)

  D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
  組卷：40引用：2難度：0.6

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三、解答題

• 20．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO₃等，②非吸收性抗酸藥，如CaCO₃、MgO、Al（OH）₃等。
  （1）NaHCO₃作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）CaCO₃作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）MgO作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）Al（OH）₃作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.9

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• 21．實(shí)驗(yàn)室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液．如圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問題．
  
  （1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是

   

  ．
  （2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取

   

  g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：

   

  ．
  （3）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）

   

  ，在①～⑥中，沒有體現(xiàn)出來的一個(gè)重要步驟是：

   

  ．
  （4）若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加2～3滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度將

   

   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  組卷：24引用：2難度：0.5

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