2022年湖南省常德一中高考化學(xué)第一次調(diào)研試卷（4月份）
發(fā)布：2024/12/31 20:0:3
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，“科技冬奧”理念體現(xiàn)在方方面面。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：6難度：0.8 -
2．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：48引用：3難度：0.6 -
3．Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（立方體）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：75引用：3難度：0.4 -
4．18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：
+OH-ⅠⅡ
ⅢⅣ
+CH3O-能量變化如圖所示。已知
?
為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：559引用：4難度：0.6 -
5．氯羥喹能夠提高人體的免疫力，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氯羥喹的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：2難度：0.6 -
6．以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：16引用：2難度：0.4
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
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19．六氯化鎢（WCl6）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS2，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢（W）再制備WCl6，裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是。
（2）WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是；操作④是，目的是。
（3）利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：
①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。
②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過(guò)IO3-離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO42-+Ba（IO3）2═BaWO4+2IO3-；交換結(jié)束后，向所得含IO3-的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L-1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。組卷：680引用：4難度：0.4 -
20．氮氧化物（NOx）是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須進(jìn)行治理或綜合利用。
（1）一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過(guò)程如圖2所示。
①由A到B的變化過(guò)程可表示為。
②已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-907.28kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=-1269.02kJ?mol-1，
則圖1脫除NO的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
③關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
A.能加快反應(yīng)速率，并且改變反應(yīng)的焓變
B.能增大NH3還原NOx反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能
（2）在溫度500K時(shí)，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）ΔH1
Ⅱ.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）ΔH2
①關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說(shuō)法中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.ΔH1和ΔH2不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)
c.同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的活化能小，ΔH1＜ΔH2
d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量ClNO（g），NO2（g）和NO（g）的百分含量均減小
②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始總壓為p。10分鐘后達(dá)到平衡，用ClNO（g）表示平均反應(yīng)速率υ平（ClNO）=0.008mol?L-1?min-1。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻N(yùn)O轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。v=k（αα′-1）0.8（1-nα′）
曲線上υ最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm，t＜tm時(shí)，v逐漸提高；t＞tm后，υ逐漸下降。原因是。組卷：21引用：1難度：0.6