2022-2023學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市等3地高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）。

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

  C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)

  D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是（　　）

  A．2H2O 電解 2H2↑+O2↑

  B．在加熱條件下氫氣還原氧化銅

  C．膽礬受熱分解

  D．鋁熱反應(yīng)
  組卷：112引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列變化過(guò)程吸熱的有（　　）個(gè)
  ①Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl晶體混合攪拌；
  ②鹽酸和氫氧化鈉溶液混合；
  ③硫受熱融化；
  ④石灰石高溫分解；
  ⑤碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；
  ⑥生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰；
  ⑦鎂條在氮?dú)庵腥紵?br />⑧碳在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣；
  ⑨水蒸氣液化。

  A．4個(gè)

  B．5個(gè)

  C．6個(gè)

  D．7個(gè)
  組卷：92引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列屬于吸熱反應(yīng)是（　　）

  A．金屬鈉與水的反應(yīng)

  B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

  C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

  D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體反應(yīng)
  組卷：9引用：6難度：0.7

  解析

• 5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

  B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成

  C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解

  D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析

• 6．恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n（SO₂）隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：
  

  時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
  n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

  C．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min）

  D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4
  組卷：16引用：2難度：0.4

  解析

二、綜合題（共4小題，共52分）

• 19．化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。
  （1）如圖所示裝置中，Zn片是

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （2）該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：
  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①A為電池的正極
  ②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  ③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)
  組卷：38引用：1難度：0.7

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• 20．碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
  （1）在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC₆H₆（l）燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出41.8kJ的熱量，表示C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
  已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH═-484kJ/mol
  OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）ΔH═-78kJ/mol
  則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的ΔH═

   

  ；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  （3）甲醇的合成。
  在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH₂發(fā)生反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是P_A

   

  P_B（填“＞、＜、═”）。
  ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填代號(hào)）。
  a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
  b.CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  c.混合氣體的密度不再改變
  d.CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
  （4）在P₁壓強(qiáng)、T₁min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v（H₂）═

   

  ，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大，不變，減小”）。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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