新人教版九年級上冊《5.3 利用化學方程式的簡單計算》2023年同步練習卷（二）（2）

一、選擇題

• 1．利用化學方程式計算的基礎是（　?。?/h2>

  A．化學方程式表示了一種化學反應的過程

  B．化學方程式表示反應物、生成物和反應條件

  C．化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

  D．化學方程式中，各反應物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比
  組卷：259引用：32難度：0.9

  解析

• 2．在3B+2A=C的反應中，10g A與足量的B反應能生成22g C，則A、B兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為（　?。?/h2>

  A．3：2

  B．5：6

  C．4：5

  D．5：4
  組卷：162引用：5難度：0.5

  解析

• 3．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則（80-48）g表示（　?。?/h2>

  A．生成物氧化鎂的質(zhì)量

  B．參加反應氧氣的質(zhì)量

  C．參加反應的鎂的質(zhì)量

  D．生成物氧化鎂與參加反應的氧氣的質(zhì)量和
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)化學方程式：A+NaOH═B+H₂O 推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差為（　?。?/h2>

  A．12

  B．16

  C．22

  D．40
  組卷：21引用：9難度：0.7

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三、解答題

• 11．氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，用做軍事上制備氫氣的原料，反應的化學方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質(zhì)量及該氫氣在標準狀況下的體積。（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 12．工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？下面是一位同學的解題過程，請同學們探究、評議。
  解：設制得氫氣質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。
     2H₂O

  通電

    H₂↑+O₂↑
  2×1×2+16       1×2   16×2
  =20=2=32
  4.5t              x         y
  

  20

  2

  =

  4

  .

  5

  t

  x

            x=0.45t
  

  20

  32

  =

  4

  .

  5

  t

  y

            y=7.2t
  答：電解4.5t水，可制得氫氣0.45t,氧氣7.2t。
  （1）請指出其中的錯誤。
  （2）請寫出正確的解法。
  組卷：7引用：2難度：0.6

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